Номер 4, страница 138 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян

4. Растворение называют физико-химическим процессом. Как растворимость характеризует свойства воды? Как по этому признаку делятся вещества? Для ответа на вопрос обратитесь к таблице растворимости.

Растворение является сложным физико-химическим процессом. С физической точки зрения, это диффузия, то есть равномерное распределение частиц одного вещества между частицами другого. С химической точки зрения, происходит взаимодействие между частицами растворителя и растворяемого вещества, которое называется сольватацией (а в случае с водой — гидратацией), что приводит к образованию новых соединений — гидратов.

Как растворимость характеризует свойства воды?

Растворимость различных веществ в воде характеризует её как уникальный и универсальный полярный растворитель. Молекула воды ($H_2O$) является полярной, то есть представляет собой диполь: на атоме кислорода сосредоточен частичный отрицательный заряд ($δ-$), а на атомах водорода — частичные положительные заряды ($δ+$). Благодаря этой полярности молекулы воды могут окружать ионы или полярные молекулы растворяемого вещества, ослабляя связи между ними и способствуя их переходу в раствор. Этот процесс взаимодействия молекул воды с частицами растворяемого вещества называется гидратацией. Способность воды растворять огромное количество солей, кислот, оснований и некоторых органических соединений является одним из её важнейших химических свойств, определяющих её роль в природе и технике.

Ответ: Растворимость характеризует воду как универсальный полярный растворитель, способный взаимодействовать с частицами многих веществ и переводить их в раствор благодаря дипольному строению своих молекул.

Как по этому признаку делятся вещества?

По признаку растворимости в воде вещества принято делить на три основные группы. Эта классификация основана на количественном показателе — массе вещества, способной раствориться в 100 г воды при определённой температуре (обычно 20°C). Данные о растворимости кислот, оснований и солей сведены в специальную таблицу — таблицу растворимости.

• Растворимые (Р): вещества, растворимость которых превышает 1 г на 100 г воды. В таблице растворимости они обозначаются буквой «Р». Примеры: поваренная соль ($NaCl$), нитрат калия ($KNO_3$), гидроксид натрия ($NaOH$).
• Малорастворимые (М): вещества, растворимость которых находится в пределах от 0,01 г до 1 г на 100 г воды. В таблице они обозначаются буквой «М». Примеры: сульфат кальция ($CaSO_4$), гидроксид кальция ($Ca(OH)_2$).
• Нерастворимые (Н): вещества, растворимость которых составляет менее 0,01 г на 100 г воды. В таблице они обозначаются буквой «Н». Важно понимать, что абсолютно нерастворимых веществ не существует, просто их растворимость крайне мала. Примеры: хлорид серебра ($AgCl$), сульфат бария ($BaSO_4$), гидроксид меди(II) ($Cu(OH)_2$).

Ответ: По растворимости в воде вещества делятся на хорошо растворимые (растворимость > 1 г/100 г $H_2O$), малорастворимые (растворимость от 0,01 до 1 г/100 г $H_2O$) и практически нерастворимые (растворимость < 0,01 г/100 г $H_2O$).