Номер 12, страница 85 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

12. Разделите лист бумаги пополам вертикальной линией. Напишите уравнения восьми реакций, характеризующих химические свойства серной кислоты, так, чтобы левая часть равенства оказалась на левой половине листа, знак равенства — на черте, а правая часть уравнения — на правой половине листа. Разрежьте лист по линии, две половинки отдайте двум своим одноклассникам. Их задача — восстановить недостающие половины уравнений реакций. Проверьте их работу, поставьте свою отметку. Допишите уравнения реакций по половинкам листов, полученных от двух других одноклассников.

Ниже приведены восемь уравнений реакций, характеризующих различные химические свойства серной кислоты ($H_2SO_4$).

1. Как и все сильные кислоты, разбавленная серная кислота реагирует с активными металлами (стоящими в ряду напряжений до водорода) с выделением газообразного водорода и образованием соли.

$Zn + H_2SO_4(разб.) \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow$

Ответ: $Zn + H_2SO_4(разб.) \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow$

2. Серная кислота вступает в реакцию обмена с основными оксидами, в результате чего образуются соль и вода.

$CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O$

Ответ: $CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O$

3. Реакция нейтрализации — взаимодействие серной кислоты с основанием (например, с гидроксидом калия) с образованием соли и воды.

$H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O$

Ответ: $H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O$

4. Качественной реакцией на сульфат-ион ($SO_4^{2-}$) является взаимодействие с растворимыми солями бария, при котором выпадает белый кристаллический осадок сульфата бария ($BaSO_4$).

$H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl$

Ответ: $H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl$

5. Концентрированная серная кислота является сильным окислителем и реагирует при нагревании с малоактивными металлами (например, с медью), при этом водород не выделяется, а образуются соль, вода и продукт восстановления серы (чаще всего диоксид серы $SO_2$).

$Cu + 2H_2SO_4(конц.) \xrightarrow{t} CuSO_4 + SO_2 \uparrow + 2H_2O$

Ответ: $Cu + 2H_2SO_4(конц.) \xrightarrow{t} CuSO_4 + SO_2 \uparrow + 2H_2O$

6. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты проявляются и в реакциях с неметаллами, например, с углеродом, который окисляется до углекислого газа.

$C + 2H_2SO_4(конц.) \xrightarrow{t} CO_2 \uparrow + 2SO_2 \uparrow + 2H_2O$

Ответ: $C + 2H_2SO_4(конц.) \xrightarrow{t} CO_2 \uparrow + 2SO_2 \uparrow + 2H_2O$

7. Концентрированная серная кислота обладает сильными водоотнимающими свойствами. Например, при действии на сахарозу ($C_{12}H_{22}O_{11}$) она отнимает воду, оставляя уголь.

$C_{12}H_{22}O_{11} \xrightarrow{H_2SO_4(конц.)} 12C + 11H_2O$

Ответ: $C_{12}H_{22}O_{11} \xrightarrow{H_2SO_4(конц.)} 12C + 11H_2O$

8. Серная кислота является нелетучей, поэтому она может вытеснять летучие кислоты (например, соляную) из их солей при нагревании.

$NaCl(тв.) + H_2SO_4(конц.) \xrightarrow{t} NaHSO_4 + HCl \uparrow$

Ответ: $NaCl(тв.) + H_2SO_4(конц.) \xrightarrow{t} NaHSO_4 + HCl \uparrow$