Номер 5, страница 52 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

5. Допишите левые части уравнений реакций гидролиза:

а) ... $ \rightleftharpoons LiHSiO_3 + LiOH $

б) ... $ \rightleftharpoons MgOHBr + HBr $

в) ... $ \to 2Cr(OH)_3 + 3H_2S $

а) В правой части уравнения находятся гидроксид лития ($LiOH$) — сильное основание, и гидросиликат лития ($LiHSiO_3$) — кислая соль. Эти вещества являются продуктами гидролиза по первой ступени соли, образованной сильным основанием ($LiOH$) и слабой двухосновной кислотой (кремниевой, $H_2SiO_3$). Такой солью является силикат лития ($Li_2SiO_3$). Гидролиз протекает по аниону ($SiO_3^{2-}$), так как он связывает ионы $H^+$ из воды, оставляя в растворе избыток ионов $OH^-$, что и приводит к образованию щелочной среды и продуктов реакции. Полное уравнение реакции:

$Li_2SiO_3 + H_2O \rightleftharpoons LiHSiO_3 + LiOH$

Ответ: $Li_2SiO_3 + H_2O$

б) В правой части уравнения находятся бромоводородная кислота ($HBr$) — сильная кислота, и гидроксобромид магния ($MgOHBr$) — основная соль. Это продукты гидролиза по первой ступени соли, образованной слабым двукислотным основанием (гидроксидом магния, $Mg(OH)_2$) и сильной кислотой ($HBr$). Такой солью является бромид магния ($MgBr_2$). Гидролиз протекает по катиону ($Mg^{2+}$), так как он связывает гидроксид-ионы ($OH^-$) из воды, оставляя в растворе избыток ионов $H^+$, что приводит к образованию кислой среды и указанных продуктов. Полное уравнение реакции:

$MgBr_2 + H_2O \rightleftharpoons MgOHBr + HBr$

Ответ: $MgBr_2 + H_2O$

в) В правой части уравнения находятся гидроксид хрома(III) ($Cr(OH)_3$) — слабое нерастворимое основание, и сероводород ($H_2S$) — слабая летучая кислота. Стрелка в одну сторону ($\rightarrow$) указывает на то, что реакция протекает необратимо до конца. Это характерно для совместного гидролиза солей, образованных катионом слабого основания и анионом слабой кислоты. В данном случае катион — $Cr^{3+}$ (из основания $Cr(OH)_3$), а анион — $S^{2-}$ (из кислоты $H_2S$). Исходной солью является сульфид хрома(III) — $Cr_2S_3$. При его взаимодействии с водой происходит полный гидролиз с образованием осадка и выделением газа. Для уравнивания реакции необходимо подобрать стехиометрические коэффициенты. Слева не хватает $Cr_2S_3$ и 6 молекул воды. Полное уравнение реакции:

$Cr_2S_3 + 6H_2O \rightarrow 2Cr(OH)_3\downarrow + 3H_2S\uparrow$

Ответ: $Cr_2S_3 + 6H_2O$