Номер 4, страница 52 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

4. Запишите уравнения гидролиза следующих солей, укажите тип гидролиза и среду образовавшегося раствора: $Cu(NO_3)_2$, $FeSO_4$, $ZnCl_2$, $K_2S$, $Na_2SiO_3$, $NH_4Cl$, $Al(NO_3)_3$.

$Cu(NO_3)_2$ (нитрат меди(II))

Соль образована катионом слабого основания ($Cu^{2+}$ от $Cu(OH)_2$) и анионом сильной кислоты ($NO_3^-$ от $HNO_3$).

Гидролиз протекает по катиону. В результате в растворе накапливаются ионы водорода ($H^+$), что создает кислую среду.

Сокращенное ионное уравнение (I ступень):

$Cu^{2+} + HOH \rightleftharpoons CuOH^+ + H^+$

Молекулярное уравнение (I ступень):

$Cu(NO_3)_2 + H_2O \rightleftharpoons CuOHNO_3 + HNO_3$

Ответ: тип гидролиза — по катиону, среда раствора — кислая ($pH < 7$).

$FeSO_4$ (сульфат железа(II))

Соль образована катионом слабого основания ($Fe^{2+}$ от $Fe(OH)_2$) и анионом сильной кислоты ($SO_4^{2-}$ от $H_2SO_4$).

Гидролиз протекает по катиону. В растворе создается кислая среда из-за избытка ионов $H^+$.

Сокращенное ионное уравнение (I ступень):

$Fe^{2+} + HOH \rightleftharpoons FeOH^+ + H^+$

Молекулярное уравнение (I ступень):

$2FeSO_4 + 2H_2O \rightleftharpoons (FeOH)_2SO_4 + H_2SO_4$

Ответ: тип гидролиза — по катиону, среда раствора — кислая ($pH < 7$).

$ZnCl_2$ (хлорид цинка)

Соль образована катионом слабого основания ($Zn^{2+}$ от $Zn(OH)_2$) и анионом сильной кислоты ($Cl^-$ от $HCl$).

Гидролиз протекает по катиону. Среда раствора становится кислой.

Сокращенное ионное уравнение (I ступень):

$Zn^{2+} + HOH \rightleftharpoons ZnOH^+ + H^+$

Молекулярное уравнение (I ступень):

$ZnCl_2 + H_2O \rightleftharpoons Zn(OH)Cl + HCl$

Ответ: тип гидролиза — по катиону, среда раствора — кислая ($pH < 7$).

$K_2S$ (сульфид калия)

Соль образована катионом сильного основания ($K^+$ от $KOH$) и анионом слабой кислоты ($S^{2-}$ от $H_2S$).

Гидролиз протекает по аниону. В результате в растворе накапливаются гидроксид-ионы ($OH^-$), что создает щелочную среду.

Сокращенное ионное уравнение (I ступень):

$S^{2-} + HOH \rightleftharpoons HS^- + OH^-$

Молекулярное уравнение (I ступень):

$K_2S + H_2O \rightleftharpoons KHS + KOH$

Ответ: тип гидролиза — по аниону, среда раствора — щелочная ($pH > 7$).

$Na_2SiO_3$ (силикат натрия)

Соль образована катионом сильного основания ($Na^+$ от $NaOH$) и анионом слабой кислоты ($SiO_3^{2-}$ от $H_2SiO_3$).

Гидролиз протекает по аниону. В растворе создается щелочная среда из-за избытка ионов $OH^-$.

Сокращенное ионное уравнение (I ступень):

$SiO_3^{2-} + HOH \rightleftharpoons HSiO_3^- + OH^-$

Молекулярное уравнение (I ступень):

$Na_2SiO_3 + H_2O \rightleftharpoons NaHSiO_3 + NaOH$

Ответ: тип гидролиза — по аниону, среда раствора — щелочная ($pH > 7$).

$NH_4Cl$ (хлорид аммония)

Соль образована катионом слабого основания ($NH_4^+$ от $NH_3 \cdot H_2O$) и анионом сильной кислоты ($Cl^-$ от $HCl$).

Гидролиз протекает по катиону. В растворе накапливаются ионы $H^+$, создавая кислую среду.

Сокращенное ионное уравнение:

$NH_4^+ + HOH \rightleftharpoons NH_3 \cdot H_2O + H^+$

Молекулярное уравнение:

$NH_4Cl + H_2O \rightleftharpoons NH_3 \cdot H_2O + HCl$

Ответ: тип гидролиза — по катиону, среда раствора — кислая ($pH < 7$).

$Al(NO_3)_3$ (нитрат алюминия)

Соль образована катионом слабого основания ($Al^{3+}$ от $Al(OH)_3$) и анионом сильной кислоты ($NO_3^-$ от $HNO_3$).

Гидролиз протекает по катиону. Среда раствора становится сильнокислой.

Сокращенное ионное уравнение (I ступень):

$Al^{3+} + HOH \rightleftharpoons AlOH^{2+} + H^+$

Молекулярное уравнение (I ступень):

$Al(NO_3)_3 + H_2O \rightleftharpoons Al(OH)(NO_3)_2 + HNO_3$

Ответ: тип гидролиза — по катиону, среда раствора — кислая ($pH < 7$).