Номер 2, страница 51 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

2. Запишите формулы некоторых солей, которым в таблице растворимости соответствуют прочерки, и уравнения реакций их гидролиза.

В таблице растворимости прочерк (—) ставится для веществ, которые при контакте с водой подвергаются полному и необратимому гидролизу. Это характерно для солей, образованных катионом слабого основания (часто это многозарядные катионы металлов, таких как $Al^{3+}$, $Fe^{3+}$, $Cr^{3+}$) и анионом слабой кислоты (например, $S^{2-}$, $CO_3^{2-}$, $SO_3^{2-}$, $SiO_3^{2-}$). При растворении таких солей в воде происходит реакция с образованием нерастворимого слабого основания и слабой кислоты, которая может быть летучей (в виде газа) или также нерастворимой.

Ниже приведены примеры таких солей и уравнения их гидролиза.

Сульфид алюминия

Формула соли — сульфид алюминия ($Al_2S_3$). Эта соль образована катионом $Al^{3+}$ (от слабого основания $Al(OH)_3$) и анионом $S^{2-}$ (от слабой кислоты $H_2S$). При взаимодействии с водой происходит полный гидролиз с образованием осадка гидроксида алюминия и выделением газа сероводорода.

Уравнение реакции полного гидролиза:

$Al_2S_3 + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 \downarrow + 3H_2S \uparrow$

Ответ: $Al_2S_3 + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 \downarrow + 3H_2S \uparrow$

Карбонат алюминия

Формула соли — карбонат алюминия ($Al_2(CO_3)_3$). Соль образована катионом $Al^{3+}$ (от слабого основания $Al(OH)_3$) и анионом $CO_3^{2-}$ (от слабой угольной кислоты $H_2CO_3$). Угольная кислота неустойчива и сразу разлагается на углекислый газ и воду. Поэтому гидролиз идет до конца с образованием осадка гидроксида алюминия и выделением углекислого газа.

Уравнение реакции полного гидролиза:

$Al_2(CO_3)_3 + 3H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 \downarrow + 3CO_2 \uparrow$

Ответ: $Al_2(CO_3)_3 + 3H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 \downarrow + 3CO_2 \uparrow$

Сульфит железа(III)

Формула соли — сульфит железа(III) ($Fe_2(SO_3)_3$). Соль образована катионом $Fe^{3+}$ (от слабого основания $Fe(OH)_3$) и анионом $SO_3^{2-}$ (от слабой сернистой кислоты $H_2SO_3$). Сернистая кислота, как и угольная, неустойчива и разлагается на сернистый газ и воду. Гидролиз протекает необратимо с образованием бурого осадка гидроксида железа(III) и выделением сернистого газа.

Уравнение реакции полного гидролиза:

$Fe_2(SO_3)_3 + 3H_2O \rightarrow 2Fe(OH)_3 \downarrow + 3SO_2 \uparrow$

Ответ: $Fe_2(SO_3)_3 + 3H_2O \rightarrow 2Fe(OH)_3 \downarrow + 3SO_2 \uparrow$