Номер 1, страница 67 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Часть II

1. Получение азота.

а) В лаборатории — разложением нитрита аммония:

б) В промышленности:

а) В лаборатории — разложением нитрита аммония:

В лабораторных условиях азот получают при осторожном нагревании водного раствора нитрита аммония ($NH_4NO_2$). Это соединение нестабильно и легко разлагается, образуя молекулярный азот ($N_2$) и воду. Уравнение этой химической реакции:

$NH_4NO_2 \xrightarrow{t} N_2 \uparrow + 2H_2O$

Реакция является окислительно-восстановительной, где азот в ионе аммония ($N^{-3}$) окисляется, а азот в нитрит-ионе ($N^{+3}$) восстанавливается до элементарного азота ($N_2^0$).

Ответ: $NH_4NO_2 \xrightarrow{t} N_2 + 2H_2O$.

б) В промышленности:

Промышленный способ получения азота основан на его выделении из атмосферного воздуха, который является практически неисчерпаемым источником этого газа (содержание ~78% по объему). Основным методом является фракционная перегонка (или ректификация) сжиженного воздуха.

Процесс состоит из следующих стадий:

1. Воздух очищают от пыли, паров воды, углекислого газа и других примесей.

2. Очищенный воздух сжимают и сильно охлаждают до получения жидкой смеси, состоящей в основном из азота и кислорода.

3. Жидкий воздух подают в ректификационную колонну, где его медленно нагревают. Компоненты жидкого воздуха имеют разные температуры кипения: азот кипит при -195,8 °C, а кислород — при -183,0 °C. Благодаря этой разнице, азот, как более летучий компонент, испаряется первым и поднимается в верхнюю часть колонны, откуда его отбирают. Жидкий кислород остается в нижней части колонны.

Ответ: фракционная перегонка (ректификация) сжиженного воздуха.