Номер 25, страница 15 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 2. Задачи на примеси и практический выход реакции - номер 25, страница 15.
№25 (с. 15)
Условие. №25 (с. 15)
скриншот условия

25. Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
$NH_3 \rightarrow NO \rightarrow NO_2 \rightarrow HNO_3$
Какую массу 60%-ного раствора азотной кислоты можно получить в ходе этого трёхстадийного синтеза из 200 $м^3$ аммиака, если практический выход реакции окисления аммиака составляет 80%, а выход на других стадиях равен 90%?
Решение. №25 (с. 15)


Решение 2. №25 (с. 15)
Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃
Данная технологическая цепочка описывает промышленный способ получения азотной кислоты (метод Оствальда) и состоит из трех стадий:
1. Каталитическое окисление аммиака кислородом воздуха на платино-родиевом катализаторе при нагревании:
$4NH_3 + 5O_2 \xrightarrow{Pt/Rh, t°} 4NO + 6H_2O$
2. Окисление полученного оксида азота(II) до оксида азота(IV) кислородом воздуха при охлаждении:
$2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2$
3. Поглощение оксида азота(IV) водой в присутствии кислорода с образованием азотной кислоты:
$4NO_2 + O_2 + 2H_2O \rightarrow 4HNO_3$
Какую массу 60%-ного раствора азотной кислоты можно получить в ходе этого трёхстадийного синтеза из 200 м³ аммиака, если практический выход реакции окисления аммиака составляет 80%, а выход на других стадиях равен 90%?
Дано:
$V(NH_3) = 200 \text{ м}^3$
$\omega(HNO_3) = 60\%$
$\eta_1 = 80\%$
$\eta_2 = 90\%$
$\eta_3 = 90\%$
Будем считать, что объем газа дан при нормальных условиях (н.у.). Молярный объем газа при н.у. $V_m = 22,4 \text{ м}^3/\text{кмоль}$. Переведем процентные величины в доли для использования в расчетах:
$\omega(HNO_3) = 0,60$
$\eta_1 = 0,80$
$\eta_2 = 0,90$
$\eta_3 = 0,90$
Найти:
$m_{\text{раствора}}(HNO_3) - ?$
Решение:
1. Из уравнений реакций видно, что из 4 моль $NH_3$ в конечном итоге образуется 4 моль $HNO_3$.
$4NH_3 \rightarrow 4NO \rightarrow 4NO_2 \rightarrow 4HNO_3$
Таким образом, теоретическое мольное соотношение $n(NH_3) : n(HNO_3) = 1:1$.
2. Найдем количество вещества (в киломолях) аммиака, взятого для синтеза.
$n(NH_3) = \frac{V(NH_3)}{V_m} = \frac{200 \text{ м}^3}{22,4 \text{ м}^3/\text{кмоль}} \approx 8,9286 \text{ кмоль}$
3. Рассчитаем общий практический выход продукта по всей технологической цепочке. Он равен произведению выходов на каждой стадии.
$\eta_{\text{общ}} = \eta_1 \cdot \eta_2 \cdot \eta_3 = 0,80 \cdot 0,90 \cdot 0,90 = 0,648$
4. Вычислим практическое количество вещества азотной кислоты, которое будет получено с учетом общего выхода.
$n_{\text{практ}}(HNO_3) = n(NH_3) \cdot \eta_{\text{общ}} \approx 8,9286 \text{ кмоль} \cdot 0,648 \approx 5,7857 \text{ кмоль}$
5. Найдем массу чистой (100%) азотной кислоты. Для этого вычислим ее молярную массу.
$M(HNO_3) = M(H) + M(N) + 3 \cdot M(O) = 1 + 14 + 3 \cdot 16 = 63 \text{ г/моль} = 63 \text{ кг/кмоль}$
$m_{\text{вещества}}(HNO_3) = n_{\text{практ}}(HNO_3) \cdot M(HNO_3) \approx 5,7857 \text{ кмоль} \cdot 63 \text{ кг/кмоль} \approx 364,5 \text{ кг}$
6. Рассчитаем массу 60%-го раствора азотной кислоты.
$m_{\text{раствора}}(HNO_3) = \frac{m_{\text{вещества}}(HNO_3)}{\omega(HNO_3)} = \frac{364,5 \text{ кг}}{0,60} = 607,5 \text{ кг}$
Ответ: можно получить 607,5 кг 60%-ного раствора азотной кислоты.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 25 расположенного на странице 15 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №25 (с. 15), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.