Номер 30, страница 16 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 2. Задачи на примеси и практический выход реакции - номер 30, страница 16.
№30 (с. 16)
Условие. №30 (с. 16)
скриншот условия

30. Какую массу чистого металла можно получить, восстанавливая с помощью водорода 56 г оксида меди(II), если реакция протекает с выходом 70 % от теоретически возможного? Какой объём водорода (н. у.) потребуется для этого? Учтите, что водород для этой реакции необходимо взять в двукратном избытке.
Решение. №30 (с. 16)

Решение 2. №30 (с. 16)
Дано:
$m(CuO) = 56 \text{ г}$
$\eta = 70\% = 0.7$
Водород взят в двукратном избытке.
Найти:
$m_{практ.}(Cu) - ?$
$V(H_2) - ?$
Решение:
1. Запишем уравнение реакции восстановления оксида меди(II) водородом. Реакция обычно протекает при нагревании:
$CuO + H_2 \xrightarrow{t} Cu + H_2O$
2. Рассчитаем молярные массы оксида меди(II) и меди, используя относительные атомные массы из периодической таблицы ($Ar(Cu) \approx 64$, $Ar(O) \approx 16$):
$M(CuO) = Ar(Cu) + Ar(O) = 64 + 16 = 80 \text{ г/моль}$
$M(Cu) = 64 \text{ г/моль}$
3. Найдем количество вещества (число молей) оксида меди(II) в исходной массе 56 г:
$n(CuO) = \frac{m(CuO)}{M(CuO)} = \frac{56 \text{ г}}{80 \text{ г/моль}} = 0.7 \text{ моль}$
4. Согласно уравнению реакции, из 1 моль $CuO$ образуется 1 моль $Cu$. Следовательно, теоретически возможное количество вещества меди равно количеству вещества оксида меди:
$n_{теор.}(Cu) = n(CuO) = 0.7 \text{ моль}$
5. Рассчитаем теоретически возможную массу меди (100% выход):
$m_{теор.}(Cu) = n_{теор.}(Cu) \cdot M(Cu) = 0.7 \text{ моль} \cdot 64 \text{ г/моль} = 44.8 \text{ г}$
6. Учтем, что практический выход реакции составляет 70%. Рассчитаем практическую массу полученной меди:
$m_{практ.}(Cu) = m_{теор.}(Cu) \cdot \eta = 44.8 \text{ г} \cdot 0.70 = 31.36 \text{ г}$
7. Теперь рассчитаем необходимый объем водорода. Из уравнения реакции следует, что стехиометрическое соотношение $CuO$ и $H_2$ равно 1:1. Значит, для реакции с 0.7 моль $CuO$ теоретически требуется такое же количество водорода:
$n_{теор.}(H_2) = n(CuO) = 0.7 \text{ моль}$
8. По условию, водород необходимо взять в двукратном избытке. Это означает, что реальное количество взятого водорода должно быть в 2 раза больше теоретически необходимого:
$n_{практ.}(H_2) = n_{теор.}(H_2) \cdot 2 = 0.7 \text{ моль} \cdot 2 = 1.4 \text{ моль}$
9. Найдем объем этого количества водорода при нормальных условиях (н. у.), используя значение молярного объема газа $V_m = 22.4 \text{ л/моль}$:
$V(H_2) = n_{практ.}(H_2) \cdot V_m = 1.4 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 31.36 \text{ л}$
Ответ: масса чистого металла (меди), которую можно получить, составляет 31.36 г; объем водорода (н. у.), который потребуется для этого, составляет 31.36 л.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 30 расположенного на странице 16 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №30 (с. 16), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.