Номер 1, страница 16 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Химия, 9 класс Сборник задач и упражнений, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Тригубчак Инесса Васильевна, издательство Просвещение, Москва, 2020, белого цвета

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.

Тип: Сборник задач и упражнений

Издательство: Просвещение

Год издания: 2020 - 2025

Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом

ISBN: 978-5-09-073711-1

Популярные ГДЗ в 9 классе

Проверьте себя. 2. Задачи на примеси и практический выход реакции - номер 1, страница 16.

№1 (с. 16)
Условие. №1 (с. 16)
скриншот условия
Химия, 9 класс Сборник задач и упражнений, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Тригубчак Инесса Васильевна, издательство Просвещение, Москва, 2020, белого цвета, страница 16, номер 1, Условие

1. При взаимодействии 80 г мела с избытком соляной кислоты выделилось 13,44 л газа (н. у.). Рассчитайте массу карбоната кальция в исходном образце мела.

Решение. №1 (с. 16)
Химия, 9 класс Сборник задач и упражнений, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Тригубчак Инесса Васильевна, издательство Просвещение, Москва, 2020, белого цвета, страница 16, номер 1, Решение
Решение 2. №1 (с. 16)

1. Дано:

$m_{образца}(мел) = 80 \text{ г}$

$V(газа) = 13,44 \text{ л (н. у.)}$

HCl - в избытке

Найти:

$m(CaCO_3)$ - ?

Решение:

1. Мел состоит в основном из карбоната кальция ($CaCO_3$) и примесей. При взаимодействии с соляной кислотой ($HCl$) реагирует только карбонат кальция. Так как кислота в избытке, весь $CaCO_3$ прореагирует. Уравнение реакции:

$CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow$

Газ, который выделяется в результате реакции, — это углекислый газ ($CO_2$).

2. Рассчитаем количество вещества (число моль) выделившегося углекислого газа. Объем дан при нормальных условиях (н. у.), где молярный объем газа ($V_m$) равен 22,4 л/моль.

$n(CO_2) = \frac{V(CO_2)}{V_m} = \frac{13,44 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,6 \text{ моль}$

3. Согласно уравнению реакции, стехиометрическое соотношение между карбонатом кальция и углекислым газом составляет 1:1. Это означает, что количество вещества $CaCO_3$, вступившего в реакцию, равно количеству вещества образовавшегося $CO_2$.

$n(CaCO_3) = n(CO_2) = 0,6 \text{ моль}$

4. Вычислим молярную массу карбоната кальция ($CaCO_3$), используя относительные атомные массы элементов из периодической таблицы: Ar(Ca)=40, Ar(C)=12, Ar(O)=16.

$M(CaCO_3) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100 \text{ г/моль}$

5. Зная количество вещества и молярную массу, найдем массу карбоната кальция, которая содержалась в исходном образце мела.

$m(CaCO_3) = n(CaCO_3) \cdot M(CaCO_3) = 0,6 \text{ моль} \cdot 100 \text{ г/моль} = 60 \text{ г}$

Ответ: масса карбоната кальция в исходном образце мела составляет 60 г.

Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.

Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz

Присоединиться

Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 1 расположенного на странице 16 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.

Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №1 (с. 16), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.