Номер 4, страница 16 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Проверьте себя. 2. Задачи на примеси и практический выход реакции - номер 4, страница 16.
№4 (с. 16)
Условие. №4 (с. 16)
скриншот условия

4. При взаимодействии 127,5 г 40 %-ного раствора нитрата серебра с избытком раствора фосфата натрия образовалось 39,8 г осадка ярко-жёлтого цвета. С каким практическим выходом прошла данная реакция?
Решение. №4 (с. 16)


Решение 2. №4 (с. 16)
Дано:
$m(р-ра\ AgNO_3) = 127,5\ г$
$w(AgNO_3) = 40\% = 0,4$
$m_{практ.}(осадка) = 39,8\ г$
$Na_3PO_4$ - в избытке
$m(р-ра\ AgNO_3) = 127,5\ г = 0,1275\ кг$
$m_{практ.}(осадка) = 39,8\ г = 0,0398\ кг$
Найти:
$\eta$ - ?
Решение:
1. Составим уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра с фосфатом натрия. В результате реакции обмена образуется нерастворимый в воде фосфат серебра(I) ($Ag_3PO_4$) ярко-жёлтого цвета и растворимый нитрат натрия ($NaNO_3$).
$3AgNO_3 + Na_3PO_4 \rightarrow Ag_3PO_4 \downarrow + 3NaNO_3$
2. Рассчитаем массу чистого нитрата серебра ($AgNO_3$), содержащегося в растворе:
$m(AgNO_3) = m(р-ра\ AgNO_3) \cdot w(AgNO_3)$
$m(AgNO_3) = 127,5\ г \cdot 0,4 = 51\ г$
3. Найдем количество вещества нитрата серебра ($AgNO_3$). Для этого сначала вычислим его молярную массу:
$M(AgNO_3) = M(Ag) + M(N) + 3 \cdot M(O) = 108 + 14 + 3 \cdot 16 = 170\ г/моль$
Теперь найдем количество вещества:
$n(AgNO_3) = \frac{m(AgNO_3)}{M(AgNO_3)} = \frac{51\ г}{170\ г/моль} = 0,3\ моль$
4. По уравнению реакции определим теоретическое количество вещества осадка — фосфата серебра ($Ag_3PO_4$).
Из уравнения реакции следует, что из 3 моль $AgNO_3$ образуется 1 моль $Ag_3PO_4$.
Следовательно, $n_{теор.}(Ag_3PO_4) = \frac{1}{3} n(AgNO_3)$
$n_{теор.}(Ag_3PO_4) = \frac{1}{3} \cdot 0,3\ моль = 0,1\ моль$
5. Рассчитаем теоретическую массу осадка ($m_{теор.}(Ag_3PO_4)$). Для этого найдем молярную массу фосфата серебра:
$M(Ag_3PO_4) = 3 \cdot M(Ag) + M(P) + 4 \cdot M(O) = 3 \cdot 108 + 31 + 4 \cdot 16 = 324 + 31 + 64 = 419\ г/моль$
Теперь вычислим теоретическую массу:
$m_{теор.}(Ag_3PO_4) = n_{теор.}(Ag_3PO_4) \cdot M(Ag_3PO_4) = 0,1\ моль \cdot 419\ г/моль = 41,9\ г$
6. Теперь мы можем рассчитать практический выход реакции ($\eta$), зная практическую массу осадка (дана в условии) и теоретическую массу (которую мы рассчитали).
$\eta = \frac{m_{практ.}(Ag_3PO_4)}{m_{теор.}(Ag_3PO_4)} \cdot 100\%$
$\eta = \frac{39,8\ г}{41,9\ г} \cdot 100\% \approx 94,988\% \approx 95\%$
Ответ: практический выход реакции составил 95%.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 4 расположенного на странице 16 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №4 (с. 16), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.