Номер 7, страница 16 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Проверьте себя. 2. Задачи на примеси и практический выход реакции - номер 7, страница 16.
№7 (с. 16)
Условие. №7 (с. 16)
скриншот условия

7. Какую массу соли железа можно получить при сгорании 22,4 г железа в атмосфере хлора, если практический выход этой реакции составляет 80 %?
Решение. №7 (с. 16)

Решение 2. №7 (с. 16)
Дано:
масса железа $m(Fe) = 22,4$ г
практический выход реакции $\eta = 80\% = 0,8$
Найти:
массу соли железа $m_{практ}(соли) - ?$
Решение:
1. Запишем уравнение реакции горения железа в атмосфере хлора. Хлор является сильным окислителем, поэтому железо окисляется до своей высшей устойчивой степени окисления +3. Образуется соль — хлорид железа(III):
$2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$
2. Рассчитаем молярные массы железа (Fe) и хлорида железа(III) (FeCl₃), используя относительные атомные массы из периодической системы химических элементов:
$M(Fe) = 56$ г/моль
$M(FeCl_3) = M(Fe) + 3 \cdot M(Cl) = 56 + 3 \cdot 35,5 = 56 + 106,5 = 162,5$ г/моль
3. Найдем количество вещества (моль) железа, масса которого дана в условии задачи:
$n(Fe) = \frac{m(Fe)}{M(Fe)} = \frac{22,4 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 0,4$ моль
4. По уравнению реакции определим теоретическое количество вещества соли (хлорида железа(III)), которое может образоваться. Соотношение количеств веществ реагента и продукта (стехиометрические коэффициенты) составляет:
$n(Fe) : n(FeCl_3) = 2 : 2 = 1 : 1$
Следовательно, теоретически возможное количество вещества хлорида железа(III) равно количеству вещества исходного железа:
$n_{теор}(FeCl_3) = n(Fe) = 0,4$ моль
5. Вычислим теоретически возможную массу хлорида железа(III) ($m_{теор}$), которая соответствует 100% выходу реакции:
$m_{теор}(FeCl_3) = n_{теор}(FeCl_3) \cdot M(FeCl_3) = 0,4 \text{ моль} \cdot 162,5 \text{ г/моль} = 65$ г
6. Рассчитаем практическую массу соли, которую можно получить, учитывая, что практический выход составляет 80% от теоретического:
$m_{практ}(FeCl_3) = m_{теор}(FeCl_3) \cdot \eta = 65 \text{ г} \cdot 0,8 = 52$ г
Ответ: можно получить 52 г соли железа.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 7 расположенного на странице 16 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №7 (с. 16), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.