Номер 5, страница 16 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Химия, 9 класс Сборник задач и упражнений, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Тригубчак Инесса Васильевна, издательство Просвещение, Москва, 2020, белого цвета

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.

Тип: Сборник задач и упражнений

Издательство: Просвещение

Год издания: 2020 - 2025

Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом

ISBN: 978-5-09-073711-1

Популярные ГДЗ в 9 классе

Проверьте себя. 2. Задачи на примеси и практический выход реакции - номер 5, страница 16.

№5 (с. 16)
Условие. №5 (с. 16)
скриншот условия
Химия, 9 класс Сборник задач и упражнений, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Тригубчак Инесса Васильевна, издательство Просвещение, Москва, 2020, белого цвета, страница 16, номер 5, Условие

5. Какой процент составили потери в реакции окисления алюминия, если из 43,2 г алюминия удалось получить 69,36 г его оксида?

Решение. №5 (с. 16)
Химия, 9 класс Сборник задач и упражнений, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Тригубчак Инесса Васильевна, издательство Просвещение, Москва, 2020, белого цвета, страница 16, номер 5, Решение
Решение 2. №5 (с. 16)

Дано:

Масса алюминия: $m(\text{Al}) = 43,2~\text{г}$

Практическая масса полученного оксида алюминия: $m_{\text{практ}}(\text{Al}_2\text{O}_3) = 69,36~\text{г}$

(Данные представлены в стандартных для химических расчетов единицах, перевод в СИ не требуется)

Найти:

Процент потерь: $\omega_{\text{потерь}} - ?$

Решение:

1. Запишем уравнение реакции окисления алюминия:

$4\text{Al} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Al}_2\text{O}_3$

2. Найдем молярные массы алюминия и оксида алюминия, используя периодическую таблицу химических элементов:

Молярная масса алюминия: $M(\text{Al}) \approx 27~\text{г/моль}$

Молярная масса оксида алюминия: $M(\text{Al}_2\text{O}_3) = 2 \cdot M(\text{Al}) + 3 \cdot M(\text{O}) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 16 = 54 + 48 = 102~\text{г/моль}$

3. Вычислим количество вещества (число молей) алюминия, вступившего в реакцию:

$n(\text{Al}) = \frac{m(\text{Al})}{M(\text{Al})} = \frac{43,2~\text{г}}{27~\text{г/моль}} = 1,6~\text{моль}$

4. Определим теоретически возможное количество вещества оксида алюминия, которое можно получить из 1,6 моль алюминия, согласно стехиометрии уравнения реакции.

Из уравнения реакции видно, что из 4 моль Al образуется 2 моль $Al_2O_3$. Составим пропорцию:

$\frac{n(\text{Al})}{4} = \frac{n_{\text{теор}}(\text{Al}_2\text{O}_3)}{2}$

Отсюда теоретическое количество вещества оксида алюминия:

$n_{\text{теор}}(\text{Al}_2\text{O}_3) = \frac{2 \cdot n(\text{Al})}{4} = \frac{1}{2} n(\text{Al}) = \frac{1,6~\text{моль}}{2} = 0,8~\text{моль}$

5. Рассчитаем теоретическую массу оксида алюминия (максимально возможную массу продукта):

$m_{\text{теор}}(\text{Al}_2\text{O}_3) = n_{\text{теор}}(\text{Al}_2\text{O}_3) \cdot M(\text{Al}_2\text{O}_3) = 0,8~\text{моль} \cdot 102~\text{г/моль} = 81,6~\text{г}$

6. Теперь найдем массу продукта, которая была потеряна в ходе реакции (разница между теоретическим и практическим выходом):

$m_{\text{потерь}}(\text{Al}_2\text{O}_3) = m_{\text{теор}}(\text{Al}_2\text{O}_3) - m_{\text{практ}}(\text{Al}_2\text{O}_3) = 81,6~\text{г} - 69,36~\text{г} = 12,24~\text{г}$

7. Вычислим процент потерь по отношению к теоретически возможному выходу продукта:

$\omega_{\text{потерь}} = \frac{m_{\text{потерь}}(\text{Al}_2\text{O}_3)}{m_{\text{теор}}(\text{Al}_2\text{O}_3)} \cdot 100\% = \frac{12,24~\text{г}}{81,6~\text{г}} \cdot 100\% = 0,15 \cdot 100\% = 15\%$

Ответ:потери в реакции составили 15%.

Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.

Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz

Присоединиться

Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 5 расположенного на странице 16 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.

Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №5 (с. 16), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.