Номер 6, страница 16 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Проверьте себя. 2. Задачи на примеси и практический выход реакции - номер 6, страница 16.
№6 (с. 16)
Условие. №6 (с. 16)
скриншот условия

6. Какую массу оксида фосфора(V) можно получить при сгорании 2,24 л фосфина (н. у.), если реакция протекает с выходом 80 % от теоретически возможного?
Решение. №6 (с. 16)


Решение 2. №6 (с. 16)
Дано:
$V(PH_3) = 2,24$ л (н. у.)
$\eta = 80\% = 0,8$
Найти:
$m_{практ}(P_2O_5) - ?$
Решение:
1. Запишем уравнение реакции горения фосфина ($PH_3$) в кислороде с образованием оксида фосфора(V) ($P_2O_5$) и воды. Фосфин сгорает до высшего оксида:
$2PH_3 + 4O_2 \rightarrow P_2O_5 + 3H_2O$
2. Найдем количество вещества фосфина, вступившего в реакцию. Поскольку газ взят при нормальных условиях (н. у.), для расчета используем молярный объем газов, который равен $V_m = 22,4$ л/моль:
$n(PH_3) = \frac{V(PH_3)}{V_m} = \frac{2,24 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,1 \text{ моль}$
3. По уравнению реакции определим теоретическое количество вещества оксида фосфора(V), которое может образоваться. Из уравнения видно, что из 2 моль фосфина образуется 1 моль оксида фосфора(V). Составим пропорцию:
$\frac{n(PH_3)}{2} = \frac{n_{теор}(P_2O_5)}{1}$
Следовательно, количество вещества оксида фосфора(V) будет в два раза меньше, чем количество вещества фосфина:
$n_{теор}(P_2O_5) = \frac{n(PH_3)}{2} = \frac{0,1 \text{ моль}}{2} = 0,05 \text{ моль}$
4. Рассчитаем молярную массу оксида фосфора(V) ($P_2O_5$):
$M(P_2O_5) = 2 \cdot Ar(P) + 5 \cdot Ar(O) = 2 \cdot 31 + 5 \cdot 16 = 62 + 80 = 142$ г/моль
5. Вычислим теоретически возможную массу оксида фосфора(V), которая могла бы получиться при 100% выходе:
$m_{теор}(P_2O_5) = n_{теор}(P_2O_5) \cdot M(P_2O_5) = 0,05 \text{ моль} \cdot 142 \text{ г/моль} = 7,1$ г
6. Найдем практическую массу оксида фосфора(V), учитывая, что выход реакции составляет 80% ($\eta = 0,8$):
$m_{практ}(P_2O_5) = m_{теор}(P_2O_5) \cdot \eta = 7,1 \text{ г} \cdot 0,8 = 5,68$ г
Ответ: масса оксида фосфора(V), которую можно получить, составляет 5,68 г.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 6 расположенного на странице 16 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №6 (с. 16), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.