Номер 19, страница 14 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 2. Задачи на примеси и практический выход реакции - номер 19, страница 14.
№19 (с. 14)
Условие. №19 (с. 14)
скриншот условия

19. Какую массу сульфида меди(II) необходимо подвергнуть обжигу, чтобы получить 17,92 л (н. у.) оксида серы(IV) при практическом выходе реакции 80 %?
Решение. №19 (с. 14)


Решение 2. №19 (с. 14)
Дано:
Практический объем оксида серы(IV) $V_{практ}(SO_2) = 17,92 \text{ л}$
Практический выход реакции $\eta = 80\% = 0,8$
Условия: нормальные (н. у.)
Найти:
Массу сульфида меди(II) $m(CuS) - ?$
Решение:
1. Сначала запишем уравнение реакции обжига сульфида меди(II). Обжиг — это реакция с кислородом при высокой температуре. В результате образуются оксид меди(II) и оксид серы(IV).
$2CuS + 3O_2 \xrightarrow{t} 2CuO + 2SO_2$
2. Данный в условии объем оксида серы(IV) является практическим выходом. Для стехиометрических расчетов по уравнению реакции необходимо найти теоретически возможный объем продукта, который получился бы при 100% выходе.
Формула для расчета выхода реакции по объему:
$\eta = \frac{V_{практ}(SO_2)}{V_{теор}(SO_2)}$
Выразим из нее теоретический объем $V_{теор}(SO_2)$:
$V_{теор}(SO_2) = \frac{V_{практ}(SO_2)}{\eta} = \frac{17,92 \text{ л}}{0,8} = 22,4 \text{ л}$
3. Теперь, зная теоретический объем оксида серы(IV), найдем его количество вещества $(n)$. При нормальных условиях (н. у.) молярный объем любого газа $(V_m)$ равен 22,4 л/моль.
$n(SO_2) = \frac{V_{теор}(SO_2)}{V_m} = \frac{22,4 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 1 \text{ моль}$
4. Используя уравнение реакции, найдем количество вещества сульфида меди(II), которое необходимо для получения 1 моль $SO_2$. Согласно уравнению, стехиометрическое соотношение между $CuS$ и $SO_2$ составляет 2:2, или 1:1.
$\frac{n(CuS)}{2} = \frac{n(SO_2)}{2} \implies n(CuS) = n(SO_2)$
Следовательно, количество вещества сульфида меди(II) также равно 1 моль.
$n(CuS) = 1 \text{ моль}$
5. На последнем этапе рассчитаем массу сульфида меди(II), зная его количество вещества и молярную массу $M(CuS)$.
Молярная масса $CuS$ равна сумме молярных масс меди и серы:
$M(CuS) = M(Cu) + M(S) \approx 64 \text{ г/моль} + 32 \text{ г/моль} = 96 \text{ г/моль}$
Масса $CuS$ вычисляется по формуле:
$m(CuS) = n(CuS) \cdot M(CuS) = 1 \text{ моль} \cdot 96 \text{ г/моль} = 96 \text{ г}$
Ответ: необходимо подвергнуть обжигу 96 г сульфида меди(II).
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 19 расположенного на странице 14 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №19 (с. 14), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.