Номер 15, страница 14 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 2. Задачи на примеси и практический выход реакции - номер 15, страница 14.
№15 (с. 14)
Условие. №15 (с. 14)
скриншот условия

15. Какую массу кальция можно получить из 120 г карбоната кальция в результате двухстадийного процесса, если выход продукта на каждой стадии составляет 90 %? Составьте уравнения реакций и проведите необходимые расчёты.
Решение. №15 (с. 14)


Решение 2. №15 (с. 14)
Дано:
$m(CaCO_3) = 120 \text{ г}$
$\eta_1 = 90\% = 0.9$
$\eta_2 = 90\% = 0.9$
Найти:
$m(Ca) - ?$
Решение:
Процесс получения кальция из карбоната кальция можно представить в виде двух последовательных стадий. Сначала составляем уравнения реакций для каждой стадии.
Стадия 1: Термическое разложение карбоната кальция с образованием оксида кальция.
$CaCO_3 \xrightarrow{t^\circ} CaO + CO_2 \uparrow$
Стадия 2: Получение металлического кальция из оксида кальция (например, электролизом расплава).
$2CaO \xrightarrow{электролиз} 2Ca + O_2 \uparrow$
Далее проводим расчеты, учитывая выход продукта на каждой стадии.
1. Рассчитаем молярные массы необходимых веществ, используя округленные атомные массы: $Ar(Ca) = 40$, $Ar(C) = 12$, $Ar(O) = 16$.
Молярная масса карбоната кальция $CaCO_3$:
$M(CaCO_3) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100 \text{ г/моль}$
Молярная масса оксида кальция $CaO$:
$M(CaO) = 40 + 16 = 56 \text{ г/моль}$
Молярная масса кальция $Ca$:
$M(Ca) = 40 \text{ г/моль}$
2. Найдем количество вещества (в молях) исходного карбоната кальция массой 120 г:
$\nu(CaCO_3) = \frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)} = \frac{120 \text{ г}}{100 \text{ г/моль}} = 1.2 \text{ моль}$
3. Расчет для первой стадии ($CaCO_3 \rightarrow CaO$):
По уравнению реакции, из 1 моль $CaCO_3$ образуется 1 моль $CaO$. Следовательно, теоретически должно получиться:
$\nu_{теор}(CaO) = \nu(CaCO_3) = 1.2 \text{ моль}$
Теоретическая масса оксида кальция:
$m_{теор}(CaO) = \nu_{теор}(CaO) \cdot M(CaO) = 1.2 \text{ моль} \cdot 56 \text{ г/моль} = 67.2 \text{ г}$
Так как выход на первой стадии составляет 90%, практическая масса полученного оксида кальция будет:
$m_{практ}(CaO) = m_{теор}(CaO) \cdot \eta_1 = 67.2 \text{ г} \cdot 0.90 = 60.48 \text{ г}$
4. Расчет для второй стадии ($CaO \rightarrow Ca$):
Оксид кальция, полученный на первой стадии ($60.48 \text{ г}$), используется для получения кальция. Найдем его количество вещества:
$\nu_{практ}(CaO) = \frac{m_{практ}(CaO)}{M(CaO)} = \frac{60.48 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 1.08 \text{ моль}$
По уравнению реакции $2CaO \rightarrow 2Ca + O_2$, из 2 моль $CaO$ образуется 2 моль $Ca$, то есть соотношение количеств веществ $\nu(CaO) : \nu(Ca) = 1:1$. Следовательно, теоретически из $1.08 \text{ моль}$ $CaO$ должно получиться:
$\nu_{теор}(Ca) = \nu_{практ}(CaO) = 1.08 \text{ моль}$
Теоретическая масса кальция:
$m_{теор}(Ca) = \nu_{теор}(Ca) \cdot M(Ca) = 1.08 \text{ моль} \cdot 40 \text{ г/моль} = 43.2 \text{ г}$
Выход на второй стадии также 90%, поэтому итоговая практическая масса кальция составит:
$m_{практ}(Ca) = m_{теор}(Ca) \cdot \eta_2 = 43.2 \text{ г} \cdot 0.90 = 38.88 \text{ г}$
Ответ: из 120 г карбоната кальция можно получить 38.88 г кальция.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 15 расположенного на странице 14 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №15 (с. 14), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.