Номер 10, страница 14 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 2. Задачи на примеси и практический выход реакции - номер 10, страница 14.
№10 (с. 14)
Условие. №10 (с. 14)
скриншот условия

10. При обработке соляной кислотой 100 г стали, содержащей в виде примеси сульфид железа(II), выделился сероводород, на поглощение которого было затрачено 23,17 г 10%-ного раствора нитрата свинца. Вычислите массовую долю серы в этом образце стали.
Решение. №10 (с. 14)

Решение 2. №10 (с. 14)
Дано:
$m(стали) = 100 \text{ г}$
$m(р-ра\ Pb(NO_3)_2) = 23,17 \text{ г}$
$\omega(Pb(NO_3)_2) = 10\% \text{ или } 0,1$
Найти:
$\omega(S) - ?$
Решение:
В условии задачи описаны два последовательных химических процесса.
1. Сульфид железа(II), являющийся примесью в стали, реагирует с соляной кислотой с образованием сероводорода:
$FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S \uparrow$
2. Выделившийся сероводород полностью поглощается раствором нитрата свинца(II), при этом образуется нерастворимый сульфид свинца(II):
$H_2S + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbS \downarrow + 2HNO_3$
Расчеты будем вести по второму уравнению реакции, так как для него даны точные количественные данные.
1. Вычислим массу чистого нитрата свинца(II) в 23,17 г его 10%-ного раствора:
$m(Pb(NO_3)_2) = m(р-ра\ Pb(NO_3)_2) \cdot \omega(Pb(NO_3)_2) = 23,17 \text{ г} \cdot 0,1 = 2,317 \text{ г}$
2. Рассчитаем молярную массу нитрата свинца(II) ($Pb(NO_3)_2$):
$M(Pb(NO_3)_2) = M(Pb) + 2 \cdot (M(N) + 3 \cdot M(O)) = 207 + 2 \cdot (14 + 3 \cdot 16) = 207 + 2 \cdot 62 = 331 \text{ г/моль}$
3. Найдем количество вещества нитрата свинца(II), вступившего в реакцию:
$n(Pb(NO_3)_2) = \frac{m(Pb(NO_3)_2)}{M(Pb(NO_3)_2)} = \frac{2,317 \text{ г}}{331 \text{ г/моль}} = 0,007 \text{ моль}$
4. По уравнению реакции $H_2S + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbS \downarrow + 2HNO_3$ видно, что вещества реагируют в мольном соотношении 1:1. Следовательно, количество вещества выделившегося сероводорода равно количеству вещества прореагировавшего нитрата свинца:
$n(H_2S) = n(Pb(NO_3)_2) = 0,007 \text{ моль}$
5. Теперь вернемся к первому уравнению реакции: $FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S \uparrow$. Из него следует, что весь сероводород образовался из сульфида железа(II). Соотношение $FeS$ и $H_2S$ также 1:1. Это означает, что количество вещества сульфида железа(II) в стали равно количеству вещества сероводорода:
$n(FeS) = n(H_2S) = 0,007 \text{ моль}$
6. Вся сера в образце стали содержалась в виде примеси $FeS$. В одной формульной единице $FeS$ содержится один атом серы, поэтому количество вещества атомов серы равно количеству вещества $FeS$:
$n(S) = n(FeS) = 0,007 \text{ моль}$
7. Вычислим массу серы, содержавшейся в образце стали. Молярная масса серы $M(S) \approx 32 \text{ г/моль}$.
$m(S) = n(S) \cdot M(S) = 0,007 \text{ моль} \cdot 32 \text{ г/моль} = 0,224 \text{ г}$
8. Наконец, рассчитаем массовую долю серы в 100 г стали:
$\omega(S) = \frac{m(S)}{m(стали)} \cdot 100\% = \frac{0,224 \text{ г}}{100 \text{ г}} \cdot 100\% = 0,224\%$
Ответ: массовая доля серы в этом образце стали составляет 0,224%.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 10 расположенного на странице 14 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №10 (с. 14), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.