Номер 6, страница 13 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Химия, 9 класс Сборник задач и упражнений, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Тригубчак Инесса Васильевна, издательство Просвещение, Москва, 2020, белого цвета

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.

Тип: Сборник задач и упражнений

Издательство: Просвещение

Год издания: 2020 - 2025

Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом

ISBN: 978-5-09-073711-1

Популярные ГДЗ в 9 классе

Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 2. Задачи на примеси и практический выход реакции - номер 6, страница 13.

№6 (с. 13)
Условие. №6 (с. 13)
скриншот условия
Химия, 9 класс Сборник задач и упражнений, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Тригубчак Инесса Васильевна, издательство Просвещение, Москва, 2020, белого цвета, страница 13, номер 6, Условие

6. При восстановлении железной окалины массой 145 кг избытком углерода получили 100,8 кг чистого металла. Определите массу примесей в исходном образце железной окалины.

Решение. №6 (с. 13)
Химия, 9 класс Сборник задач и упражнений, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Тригубчак Инесса Васильевна, издательство Просвещение, Москва, 2020, белого цвета, страница 13, номер 6, Решение Химия, 9 класс Сборник задач и упражнений, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Тригубчак Инесса Васильевна, издательство Просвещение, Москва, 2020, белого цвета, страница 13, номер 6, Решение (продолжение 2)
Решение 2. №6 (с. 13)

Дано:

Масса образца железной окалины: $m(обр.) = 145$ кг

Масса полученного чистого металла (железа): $m(Fe) = 100,8$ кг

Найти:

Массу примесей в исходном образце: $m(примесей) - ?$

Решение:

1. Железная окалина представляет собой в основном оксид железа(II,III) с формулой $Fe_3O_4$. Процесс восстановления железа из окалины избытком углерода описывается следующим химическим уравнением:

$Fe_3O_4 + 4C \rightarrow 3Fe + 4CO$

2. Рассчитаем молярные массы железа ($Fe$) и железной окалины ($Fe_3O_4$). Для удобства будем вести расчеты в килограммах (кг) и киломолях (кмоль).

Молярная масса железа $M(Fe) = 56$ кг/кмоль.

Молярная масса железной окалины $M(Fe_3O_4) = 3 \cdot 56 + 4 \cdot 16 = 168 + 64 = 232$ кг/кмоль.

3. Найдем количество вещества (в киломолях) чистого железа, полученного в ходе реакции:

$\nu(Fe) = \frac{m(Fe)}{M(Fe)} = \frac{100,8 \text{ кг}}{56 \text{ кг/кмоль}} = 1,8$ кмоль

4. По уравнению реакции определим, какое количество вещества $Fe_3O_4$ потребовалось для получения 1,8 кмоль железа. Согласно стехиометрическим коэффициентам, соотношение количеств вещества $\nu(Fe_3O_4) : \nu(Fe)$ равно $1 : 3$.

$\nu(Fe_3O_4) = \frac{1}{3} \cdot \nu(Fe) = \frac{1}{3} \cdot 1,8 \text{ кмоль} = 0,6$ кмоль

5. Теперь вычислим массу чистой железной окалины, которая содержалась в исходном образце и прореагировала с углеродом:

$m(Fe_3O_4) = \nu(Fe_3O_4) \cdot M(Fe_3O_4) = 0,6 \text{ кмоль} \cdot 232 \text{ кг/кмоль} = 139,2$ кг

6. Исходный образец массой 145 кг состоял из чистой железной окалины и негорючих примесей. Чтобы найти массу примесей, нужно из общей массы образца вычесть массу прореагировавшей чистой окалины:

$m(примесей) = m(обр.) - m(Fe_3O_4)$

$m(примесей) = 145 \text{ кг} - 139,2 \text{ кг} = 5,8$ кг

Ответ: масса примесей в исходном образце железной окалины составляет 5,8 кг.

Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.

Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz

Присоединиться

Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 6 расположенного на странице 13 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.

Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №6 (с. 13), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.