Номер 5, страница 10 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Проверьте себя. 1. Задачи на вычисление количества, массы или объёма продукта реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке - номер 5, страница 10.
№5 (с. 10)
Условие. №5 (с. 10)
скриншот условия

5. Какая масса гашёной извести необходима для образования кислой соли при взаимодействии с углекислым газом объёмом 11,2 л (н. у.)? (Ответ округлите с точностью до десятых.)
Решение. №5 (с. 10)

Решение 2. №5 (с. 10)
Дано:
Объём углекислого газа, $V(\text{CO}_2) = 11,2 \text{ л}$
Условия нормальные (н. у.)
Найти:
Массу гашёной извести, $m(\text{Ca(OH)}_2) - ?$
Решение:
1. Для образования кислой соли (гидрокарбоната кальция) при взаимодействии гашёной извести (гидроксида кальция) с углекислым газом, последний должен быть в избытке. Запишем уравнение реакции:
$\text{Ca(OH)}_2 + 2\text{CO}_2 \rightarrow \text{Ca(HCO}_3)_2$
Из уравнения видно, что для реакции с 1 моль гашёной извести требуется 2 моль углекислого газа.
2. Найдём количество вещества (число моль) углекислого газа объёмом 11,2 л при нормальных условиях (н. у.). Молярный объём газов при н. у. $V_m$ составляет 22,4 л/моль.
$n(\text{CO}_2) = \frac{V(\text{CO}_2)}{V_m} = \frac{11,2 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,5 \text{ моль}$
3. По уравнению реакции определим, какое количество вещества гашёной извести ($\text{Ca(OH)}_2$) необходимо для реакции с 0,5 моль $\text{CO}_2$. Составим пропорцию на основе стехиометрических коэффициентов:
$\frac{n(\text{Ca(OH)}_2)}{1} = \frac{n(\text{CO}_2)}{2}$
Отсюда выразим и вычислим количество вещества гидроксида кальция:
$n(\text{Ca(OH)}_2) = \frac{n(\text{CO}_2)}{2} = \frac{0,5 \text{ моль}}{2} = 0,25 \text{ моль}$
4. Вычислим молярную массу гашёной извести ($\text{Ca(OH)}_2$), используя относительные атомные массы элементов из периодической таблицы (Ca ≈ 40, O ≈ 16, H ≈ 1):
$M(\text{Ca(OH)}_2) = \text{Ar(Ca)} + 2 \cdot (\text{Ar(O)} + \text{Ar(H)}) = 40 + 2 \cdot (16 + 1) = 40 + 34 = 74 \text{ г/моль}$
5. Найдём массу гашёной извести, необходимую для реакции, по формуле $m = n \cdot M$:
$m(\text{Ca(OH)}_2) = n(\text{Ca(OH)}_2) \cdot M(\text{Ca(OH)}_2) = 0,25 \text{ моль} \cdot 74 \text{ г/моль} = 18,5 \text{ г}$
Полученный результат уже имеет точность до десятых, как требуется в условии задачи.
Ответ: 18,5 г.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 5 расположенного на странице 10 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №5 (с. 10), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.