Номер 33, страница 9 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 1. Задачи на вычисление количества, массы или объёма продукта реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке - номер 33, страница 9.
№33 (с. 9)
Условие. №33 (с. 9)
скриншот условия

33. 11,2 л аммиака (н. у.) пропустили через раствор, содержащий 24,5 г фосфорной кислоты. Какая соль и в каком количестве образовалась при этом?
Решение. №33 (с. 9)

Решение 2. №33 (с. 9)
Дано:
$V(NH_3) = 11,2$ л (н. у.)
$m(H_3PO_4) = 24,5$ г
Найти:
соль - ?
$n(\text{соли})$ - ?
Решение:
1. Для того чтобы определить, какая соль образуется в результате реакции между аммиаком и фосфорной кислотой, необходимо найти количество вещества каждого из реагентов и их мольное соотношение.
Найдем количество вещества аммиака ($NH_3$). Поскольку объем дан для нормальных условий (н. у.), воспользуемся молярным объемом газов $V_m = 22,4$ л/моль.
$n(NH_3) = \frac{V(NH_3)}{V_m} = \frac{11,2 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,5 \text{ моль}$
2. Найдем количество вещества фосфорной кислоты ($H_3PO_4$). Для этого сначала рассчитаем ее молярную массу.
$M(H_3PO_4) = 3 \cdot A_r(H) + A_r(P) + 4 \cdot A_r(O) = 3 \cdot 1 + 31 + 4 \cdot 16 = 98 \text{ г/моль}$
Теперь можем найти количество вещества кислоты:
$n(H_3PO_4) = \frac{m(H_3PO_4)}{M(H_3PO_4)} = \frac{24,5 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0,25 \text{ моль}$
3. Фосфорная кислота является трехосновной, поэтому ее реакция с аммиаком может приводить к образованию трех разных солей в зависимости от мольного соотношения реагентов:
- $NH_3 + H_3PO_4 \rightarrow NH_4H_2PO_4$ (дигидрофосфат аммония, соотношение 1:1)
- $2NH_3 + H_3PO_4 \rightarrow (NH_4)_2HPO_4$ (гидрофосфат аммония, соотношение 2:1)
- $3NH_3 + H_3PO_4 \rightarrow (NH_4)_3PO_4$ (фосфат аммония, соотношение 3:1)
Сравним мольное соотношение аммиака и фосфорной кислоты в нашей задаче:
$\frac{n(NH_3)}{n(H_3PO_4)} = \frac{0,5 \text{ моль}}{0,25 \text{ моль}} = \frac{2}{1}$
Полученное соотношение 2:1 означает, что реакция протекает по второму уравнению с образованием гидрофосфата аммония:
$2NH_3 + H_3PO_4 \rightarrow (NH_4)_2HPO_4$
4. Рассчитаем количество вещества образовавшейся соли. Согласно уравнению реакции, из 1 моль фосфорной кислоты образуется 1 моль гидрофосфата аммония. Так как реагенты взяты в стехиометрическом соотношении, то количество вещества соли будет равно количеству вещества фосфорной кислоты.
$n((NH_4)_2HPO_4) = n(H_3PO_4) = 0,25 \text{ моль}$
Ответ:
В результате реакции образовалась соль гидрофосфат аммония, $(NH_4)_2HPO_4$, в количестве 0,25 моль.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 33 расположенного на странице 9 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №33 (с. 9), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.