Номер 2, страница 9 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Химия, 9 класс Сборник задач и упражнений, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Тригубчак Инесса Васильевна, издательство Просвещение, Москва, 2020, белого цвета

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.

Тип: Сборник задач и упражнений

Издательство: Просвещение

Год издания: 2020 - 2025

Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом

ISBN: 978-5-09-073711-1

Популярные ГДЗ в 9 классе

Проверьте себя. 1. Задачи на вычисление количества, массы или объёма продукта реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке - номер 2, страница 9.

№2 (с. 9)
Условие. №2 (с. 9)
скриншот условия
Химия, 9 класс Сборник задач и упражнений, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Тригубчак Инесса Васильевна, издательство Просвещение, Москва, 2020, белого цвета, страница 9, номер 2, Условие

2. Количество продукта реакции рассчитывают

1) по реагенту, взятому в избытке

2) по реагенту, взятому в недостатке

3) по любому из реагентов

4) по тому реагенту, перед которым стоит больший коэффициент

Решение. №2 (с. 9)
Химия, 9 класс Сборник задач и упражнений, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Тригубчак Инесса Васильевна, издательство Просвещение, Москва, 2020, белого цвета, страница 9, номер 2, Решение
Решение 2. №2 (с. 9)

2. В химических реакциях реагенты взаимодействуют друг с другом в определённых стехиометрических соотношениях, которые задаются коэффициентами в уравнении реакции. Однако на практике реагенты редко смешивают в идеально точном соотношении.

Один из реагентов обычно заканчивается раньше других. Этот реагент называется лимитирующим или реагентом, взятым в недостатке. Как только он полностью расходуется, химическая реакция прекращается, и образование продукта останавливается, независимо от того, сколько осталось других реагентов.

Реагенты, которые остаются после полного расходования лимитирующего реагента, называются реагентами, взятыми в избытке.

Следовательно, максимальное количество продукта, которое может образоваться в ходе реакции (теоретический выход), определяется начальным количеством именно лимитирующего реагента (реагента в недостатке). Расчет по реагенту в избытке привел бы к неверному, завышенному результату, так как для такого количества продукта просто не хватит другого компонента.

Рассмотрим пример: синтез аммиака из азота и водорода.

$N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$

Согласно уравнению, 1 моль азота реагирует с 3 молями водорода. Допустим, для реакции взяли 2 моль $N_2$ и 3 моль $H_2$.

Чтобы определить лимитирующий реагент, сравним мольные соотношения. На 2 моль $N_2$ потребовалось бы $2 \times 3 = 6$ моль $H_2$. У нас же есть только 3 моль $H_2$. Следовательно, водород находится в недостатке и является лимитирующим реагентом. Азот ($N_2$) находится в избытке.

Расчет количества аммиака ($NH_3$) нужно вести по водороду:

Из 3 моль $H_2$ образуется 2 моль $NH_3$.

Значит, из имеющихся 3 моль $H_2$ образуется $2$ моль $NH_3$.

Если бы мы ошибочно провели расчет по избыточному реагенту (азоту), то получили бы: из 2 моль $N_2$ должно было бы получиться $2 \times 2 = 4$ моль $NH_3$. Но это невозможно, так как на это потребовалось бы 6 моль $H_2$, которых у нас нет.

Таким образом, правильный ответ — расчет ведут по реагенту, взятому в недостатке.

Проанализируем предложенные варианты:

  • 1) по реагенту, взятому в избытке — неверно, так как приведет к завышенному результату.
  • 2) по реагенту, взятому в недостатке — верно, так как именно он определяет, когда реакция остановится.
  • 3) по любому из реагентов — неверно, это возможно только при строгом стехиометрическом соотношении реагентов.
  • 4) по тому реагенту, перед которым стоит больший коэффициент — неверно, коэффициент не определяет, находится ли реагент в недостатке или избытке; это зависит от исходных количеств веществ.

Ответ: 2

Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.

Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz

Присоединиться

Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 2 расположенного на странице 9 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.

Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №2 (с. 9), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.