Номер 34, страница 9 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 1. Задачи на вычисление количества, массы или объёма продукта реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке - номер 34, страница 9.
№34 (с. 9)
Условие. №34 (с. 9)
скриншот условия

34. Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили 3,36 л углекислого газа (н. у.). Найдите общую массу солей, образовавшихся в результате реакции.
Решение. №34 (с. 9)


Решение 2. №34 (с. 9)
Дано:
Масса гидроксида кальция $m(Ca(OH)_2) = 7,4$ г
Объем углекислого газа $V(CO_2) = 3,36$ л (н. у.)
Найти:
Общую массу солей $m_{общ.}(солей)$ - ?
Решение:
При взаимодействии гидроксида кальция с углекислым газом возможно образование двух солей: карбоната кальция (средняя соль) и гидрокарбоната кальция (кислая соль). Протекающие реакции зависят от мольного соотношения реагентов:
1) $Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$
2) $Ca(OH)_2 + 2CO_2 \rightarrow Ca(HCO_3)_2$
Чтобы определить, какая реакция (или обе) протекает, необходимо рассчитать количество вещества (моль) исходных реагентов.
1. Вычислим молярную массу гидроксида кальция $Ca(OH)_2$:
$M(Ca(OH)_2) = 40 + 2 \cdot (16 + 1) = 74$ г/моль.
2. Найдем количество вещества гидроксида кальция:
$n(Ca(OH)_2) = \frac{m(Ca(OH)_2)}{M(Ca(OH)_2)} = \frac{7,4 \text{ г}}{74 \text{ г/моль}} = 0,1$ моль.
3. Найдем количество вещества углекислого газа, зная, что молярный объем газа при нормальных условиях (н. у.) составляет $V_m = 22,4$ л/моль:
$n(CO_2) = \frac{V(CO_2)}{V_m} = \frac{3,36 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,15$ моль.
4. Сравним мольное соотношение реагентов:
$\frac{n(CO_2)}{n(Ca(OH)_2)} = \frac{0,15 \text{ моль}}{0,1 \text{ моль}} = 1,5$.
Так как соотношение $1 < 1,5 < 2$, это означает, что углекислый газ находится в избытке для полного протекания реакции (1), но в недостатке для полного протекания реакции (2). Следовательно, в результате будут протекать обе реакции, и образуется смесь двух солей: карбоната кальция ($CaCO_3$) и гидрокарбоната кальция ($Ca(HCO_3)_2$).
Для расчета количеств образовавшихся солей можно рассмотреть процесс последовательно. Сначала весь гидроксид кальция реагирует с углекислым газом с образованием карбоната кальция:
$Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$
На эту реакцию расходуется 0,1 моль $Ca(OH)_2$ и 0,1 моль $CO_2$. Образуется 0,1 моль $CaCO_3$.
После этой реакции в системе останется:
$n_{ост}(CO_2) = n_{исх}(CO_2) - n_{прореаг}(CO_2) = 0,15 - 0,1 = 0,05$ моль.
Оставшийся углекислый газ реагирует с образовавшимся карбонатом кальция, превращая его в гидрокарбонат:
$CaCO_3 + CO_2 + H_2O \rightarrow Ca(HCO_3)_2$
На эту реакцию расходуется 0,05 моль $CO_2$ и 0,05 моль $CaCO_3$. Образуется 0,05 моль $Ca(HCO_3)_2$.
В итоге в растворе будут находиться две соли:
Количество вещества гидрокарбоната кальция $n(Ca(HCO_3)_2) = 0,05$ моль.
Количество вещества оставшегося карбоната кальция $n(CaCO_3) = 0,1 \text{ моль (образовалось)} - 0,05 \text{ моль (прореагировало)} = 0,05$ моль.
5. Рассчитаем массы образовавшихся солей.
Молярная масса карбоната кальция $M(CaCO_3) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100$ г/моль.
Масса карбоната кальция: $m(CaCO_3) = n(CaCO_3) \cdot M(CaCO_3) = 0,05 \text{ моль} \cdot 100 \text{ г/моль} = 5,0$ г.
Молярная масса гидрокарбоната кальция $M(Ca(HCO_3)_2) = 40 + 2 \cdot (1 + 12 + 3 \cdot 16) = 162$ г/моль.
Масса гидрокарбоната кальция: $m(Ca(HCO_3)_2) = n(Ca(HCO_3)_2) \cdot M(Ca(HCO_3)_2) = 0,05 \text{ моль} \cdot 162 \text{ г/моль} = 8,1$ г.
6. Найдем общую массу солей:
$m_{общ.}(солей) = m(CaCO_3) + m(Ca(HCO_3)_2) = 5,0 \text{ г} + 8,1 \text{ г} = 13,1$ г.
Ответ: общая масса солей, образовавшихся в результате реакции, составляет 13,1 г.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 34 расположенного на странице 9 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №34 (с. 9), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.