Номер 5, страница 13 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 2. Задачи на примеси и практический выход реакции - номер 5, страница 13.
№5 (с. 13)
Условие. №5 (с. 13)
скриншот условия

5. Рассчитайте, какую массу питьевой соды необходимо взять для реакции с уксусной кислотой, чтобы получить 112 мл углекислого газа, если массовая доля гидрокарбоната натрия в соде составляет 92 %.
Решение. №5 (с. 13)

Решение 2. №5 (с. 13)
Дано:
$V(\text{CO}_2) = 112 \text{ мл}$
$\omega(\text{NaHCO}_3 \text{ в соде}) = 92\%$
Перевод в систему СИ и удобные для расчета единицы:
$V(\text{CO}_2) = 112 \text{ мл} = 0.112 \text{ л}$
$\omega(\text{NaHCO}_3) = 92\% = 0.92$
Найти:
$m(\text{соды}) - ?$
Решение:
1. Запишем уравнение реакции взаимодействия гидрокарбоната натрия (питьевой соды) с уксусной кислотой:
$\text{NaHCO}_3 + \text{CH}_3\text{COOH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COONa} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow$
Из уравнения реакции следует, что количества вещества гидрокарбоната натрия и углекислого газа соотносятся как 1:1.
$n(\text{NaHCO}_3) = n(\text{CO}_2)$
2. Найдем количество вещества (в молях) выделившегося углекислого газа. Согласно закону Авогадро, при нормальных условиях (н.у.) молярный объем любого газа $V_m$ составляет 22.4 л/моль.
$n(\text{CO}_2) = \frac{V(\text{CO}_2)}{V_m} = \frac{0.112 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.005 \text{ моль}$
3. Так как соотношение реагентов 1:1, количество вещества гидрокарбоната натрия, необходимого для реакции, также составляет 0.005 моль.
$n(\text{NaHCO}_3) = 0.005 \text{ моль}$
4. Рассчитаем массу чистого гидрокарбоната натрия ($m = n \cdot M$). Сначала определим молярную массу $M(\text{NaHCO}_3)$:
$M(\text{NaHCO}_3) = M(\text{Na}) + M(\text{H}) + M(\text{C}) + 3 \cdot M(\text{O}) = 23 + 1 + 12 + 3 \cdot 16 = 84 \text{ г/моль}$
Теперь вычислим массу чистого гидрокарбоната натрия:
$m(\text{чистого NaHCO}_3) = n(\text{NaHCO}_3) \cdot M(\text{NaHCO}_3) = 0.005 \text{ моль} \cdot 84 \text{ г/моль} = 0.42 \text{ г}$
5. Данная масса (0.42 г) соответствует чистому веществу. В питьевой соде его массовая доля составляет 92%. Найдем общую массу питьевой соды, которую необходимо взять для реакции, по формуле массовой доли:
$\omega(\text{вещества}) = \frac{m(\text{чистого вещества})}{m(\text{смеси})}$
Выразим из формулы массу смеси (соды):
$m(\text{соды}) = \frac{m(\text{чистого NaHCO}_3)}{\omega(\text{NaHCO}_3)} = \frac{0.42 \text{ г}}{0.92} \approx 0.4565 \text{ г}$
Округлим результат до двух значащих цифр, так как наименьшая точность у исходных данных (92%) составляет две значащие цифры.
$m(\text{соды}) \approx 0.46 \text{ г}$
Ответ: для реакции необходимо взять 0.46 г питьевой соды.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 5 расположенного на странице 13 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №5 (с. 13), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.