Номер 13, страница 14 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 2. Задачи на примеси и практический выход реакции - номер 13, страница 14.
№13 (с. 14)
Условие. №13 (с. 14)
скриншот условия

13. При термическом разложении навески перманганата калия массой 12,64 г получили кислород объёмом 0,672 л (н. у.). Рассчитайте практический выход продукта реакции.
Решение. №13 (с. 14)


Решение 2. №13 (с. 14)
Дано:
масса перманганата калия $m(KMnO_4) = 12,64$ г
объем полученного кислорода (практический) $V_{практ}(O_2) = 0,672$ л (н. у.)
молярный объем газа при н.у. $V_m = 22,4$ л/моль
Перевод данных в систему СИ:
$m(KMnO_4) = 12,64 \text{ г} = 0,01264 \text{ кг}$
$V_{практ}(O_2) = 0,672 \text{ л} = 0,000672 \text{ м}^3$
Найти:
практический выход продукта реакции ($\eta$) - ?
Решение:
1. Составим уравнение реакции термического разложения перманганата калия. Продуктами реакции являются манганат калия ($K_2MnO_4$), диоксид марганца ($MnO_2$) и кислород ($O_2$).
$2KMnO_4 \xrightarrow{t} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \uparrow$
2. Рассчитаем теоретически возможный объем кислорода, который можно получить из 12,64 г перманганата калия. Для этого сначала найдем количество вещества ($n$) $KMnO_4$.
Молярная масса перманганата калия:
$M(KMnO_4) = M(K) + M(Mn) + 4 \cdot M(O) = 39 + 55 + 4 \cdot 16 = 158$ г/моль.
Количество вещества перманганата калия:
$n(KMnO_4) = \frac{m(KMnO_4)}{M(KMnO_4)} = \frac{12,64 \text{ г}}{158 \text{ г/моль}} = 0,08$ моль.
3. По уравнению реакции найдем теоретическое количество вещества кислорода ($n_{теор}(O_2)$). Согласно уравнению, из 2 моль $KMnO_4$ образуется 1 моль $O_2$.
Следовательно, количество вещества кислорода в два раза меньше количества вещества перманганата калия:
$n_{теор}(O_2) = \frac{n(KMnO_4)}{2} = \frac{0,08 \text{ моль}}{2} = 0,04$ моль.
4. Рассчитаем теоретический объем кислорода ($V_{теор}(O_2)$), который соответствует теоретическому количеству вещества, при нормальных условиях (н.у.).
$V_{теор}(O_2) = n_{теор}(O_2) \cdot V_m = 0,04 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 0,896$ л.
5. Практический выход продукта ($\eta$) — это отношение практически полученного объема продукта к теоретически возможному объему, выраженное в процентах.
$\eta = \frac{V_{практ}(O_2)}{V_{теор}(O_2)} \cdot 100\%$
Подставим известные значения:
$\eta = \frac{0,672 \text{ л}}{0,896 \text{ л}} \cdot 100\% = 0,75 \cdot 100\% = 75\%$.
Ответ: практический выход продукта реакции (кислорода) составляет 75%.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 13 расположенного на странице 14 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №13 (с. 14), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.