Номер 16, страница 14 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Химия, 9 класс Сборник задач и упражнений, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Тригубчак Инесса Васильевна, издательство Просвещение, Москва, 2020, белого цвета

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.

Тип: Сборник задач и упражнений

Издательство: Просвещение

Год издания: 2020 - 2025

Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом

ISBN: 978-5-09-073711-1

Популярные ГДЗ в 9 классе

Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 2. Задачи на примеси и практический выход реакции - номер 16, страница 14.

№16 (с. 14)
Условие. №16 (с. 14)
скриншот условия
Химия, 9 класс Сборник задач и упражнений, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Тригубчак Инесса Васильевна, издательство Просвещение, Москва, 2020, белого цвета, страница 14, номер 16, Условие

16. Из 70 г негашёной извести получили 90 г гашёной извести. Определите выход продукта реакции.

Решение. №16 (с. 14)
Химия, 9 класс Сборник задач и упражнений, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Тригубчак Инесса Васильевна, издательство Просвещение, Москва, 2020, белого цвета, страница 14, номер 16, Решение
Решение 2. №16 (с. 14)

Дано:

$m(CaO) = 70 \text{ г}$

$m_{практ}(Ca(OH)_2) = 90 \text{ г}$

Найти:

$\eta(Ca(OH)_2) - ?$

Решение:

1. Запишем уравнение реакции гашения извести (взаимодействия оксида кальция с водой):

$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

Негашёная известь – это оксид кальция ($CaO$), а гашёная известь – гидроксид кальция ($Ca(OH)_2$).

2. Рассчитаем молярные массы реагента и продукта:

$M(CaO) = 40 + 16 = 56 \text{ г/моль}$

$M(Ca(OH)_2) = 40 + 2 \cdot (16 + 1) = 40 + 34 = 74 \text{ г/моль}$

3. Найдем количество вещества оксида кальция ($CaO$), вступившего в реакцию:

$\nu(CaO) = \frac{m(CaO)}{M(CaO)} = \frac{70 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 1.25 \text{ моль}$

4. Согласно уравнению реакции, из 1 моль $CaO$ образуется 1 моль $Ca(OH)_2$. Следовательно, количество вещества ($ \nu $) $CaO$ и $Ca(OH)_2$ соотносятся как 1:1.

$\nu_{теор}(Ca(OH)_2) = \nu(CaO) = 1.25 \text{ моль}$

5. Рассчитаем теоретически возможную массу гидроксида кальция ($m_{теор}$), которая могла бы получиться из 70 г оксида кальция:

$m_{теор}(Ca(OH)_2) = \nu_{теор}(Ca(OH)_2) \cdot M(Ca(OH)_2) = 1.25 \text{ моль} \cdot 74 \text{ г/моль} = 92.5 \text{ г}$

6. Вычислим выход продукта реакции ($\eta$) как отношение практической массы к теоретической, выраженное в процентах:

$\eta = \frac{m_{практ}(Ca(OH)_2)}{m_{теор}(Ca(OH)_2)} \cdot 100\%$

$\eta = \frac{90 \text{ г}}{92.5 \text{ г}} \cdot 100\% \approx 0.973 \cdot 100\% = 97.3\%$

Ответ: выход продукта реакции составляет 97.3%.

Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.

Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz

Присоединиться

Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 16 расположенного на странице 14 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.

Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №16 (с. 14), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.