Номер 14, страница 14 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 2. Задачи на примеси и практический выход реакции - номер 14, страница 14.
№14 (с. 14)
Условие. №14 (с. 14)
скриншот условия

14. На порошок железа массой 28 г подействовали избытком соляной кислоты и получили при этом 59,7 г соли. Рассчитайте выход продукта этой реакции.
Решение. №14 (с. 14)

Решение 2. №14 (с. 14)
Дано:
$m(Fe) = 28 \text{ г}$
$m_{практ}(соли) = 59,7 \text{ г}$
Найти:
$η(продукта) - ?$
Решение:
1. Сначала запишем уравнение химической реакции. Железо реагирует с соляной кислотой с образованием соли, хлорида железа(II), и водорода. Соляная кислота взята в избытке, поэтому расчет ведем по железу.
$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \uparrow$
2. Рассчитаем молярные массы исходного вещества (железа) и продукта реакции (хлорида железа(II)).
Молярная масса железа $M(Fe) = 56 \text{ г/моль}$.
Молярная масса хлорида железа(II) $M(FeCl_2) = 56 + 2 \cdot 35,5 = 127 \text{ г/моль}$.
3. Найдем количество вещества железа, вступившего в реакцию.
$n(Fe) = \frac{m(Fe)}{M(Fe)} = \frac{28 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 0,5 \text{ моль}$
4. По уравнению реакции, из 1 моль железа образуется 1 моль хлорида железа(II). Значит, теоретическое количество вещества соли равно количеству вещества железа.
$n_{теор}(FeCl_2) = n(Fe) = 0,5 \text{ моль}$
5. Теперь вычислим теоретическую массу соли, которая могла бы получиться при 100% выходе.
$m_{теор}(FeCl_2) = n_{теор}(FeCl_2) \cdot M(FeCl_2) = 0,5 \text{ моль} \cdot 127 \text{ г/моль} = 63,5 \text{ г}$
6. Выход продукта (η) — это отношение практически полученной массы вещества к теоретически возможной массе, выраженное в процентах.
$η = \frac{m_{практ}(FeCl_2)}{m_{теор}(FeCl_2)} \cdot 100\%$
Подставим известные значения:
$η = \frac{59,7 \text{ г}}{63,5 \text{ г}} \cdot 100\% \approx 0,94015 \cdot 100\% \approx 94\%$
Ответ: выход продукта этой реакции составляет 94%.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 14 расположенного на странице 14 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №14 (с. 14), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.