Номер 41, страница 54 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 6. Галогены и их соединения - номер 41, страница 54.
№41 (с. 54)
Условие. №41 (с. 54)
скриншот условия

41. Газ, полученный прокаливанием 9,8 г бертолетовой соли, смешан с газом, полученным на аноде в результате полного электролиза расплава 22,2 г хлорида кальция. Полученную смесь газов пропустили через 400 г 2 %-ного горячего раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.
Решение. №41 (с. 54)


Решение 2. №41 (с. 54)
Дано:
$m(KClO_3) = 9,8 \text{ г}$
$m(CaCl_2) = 22,2 \text{ г}$
$m_{р-ра}(NaOH) = 400 \text{ г}$
$\omega(NaOH) = 2\% = 0,02$
Найти:
$\omega(веществ)$ в полученном растворе - ?
Решение:
1. Найдем количество вещества кислорода, полученного при прокаливании бертолетовой соли (хлората калия $KClO_3$).
Уравнение реакции разложения:
$2KClO_3 \xrightarrow{t^\circ} 2KCl + 3O_2 \uparrow$
Молярная масса хлората калия:
$M(KClO_3) = 39 + 35,5 + 3 \cdot 16 = 122,5 \text{ г/моль}$
Количество вещества хлората калия:
$n(KClO_3) = \frac{m(KClO_3)}{M(KClO_3)} = \frac{9,8 \text{ г}}{122,5 \text{ г/моль}} = 0,08 \text{ моль}$
По уравнению реакции, количество вещества кислорода:
$n(O_2) = \frac{3}{2} n(KClO_3) = \frac{3}{2} \cdot 0,08 \text{ моль} = 0,12 \text{ моль}$
2. Найдем количество вещества хлора, полученного на аноде при электролизе расплава хлорида кальция $CaCl_2$.
Уравнение реакции электролиза:
$CaCl_2 \xrightarrow{электролиз} Ca + Cl_2 \uparrow$
Молярная масса хлорида кальция:
$M(CaCl_2) = 40 + 2 \cdot 35,5 = 111 \text{ г/моль}$
Количество вещества хлорида кальция:
$n(CaCl_2) = \frac{m(CaCl_2)}{M(CaCl_2)} = \frac{22,2 \text{ г}}{111 \text{ г/моль}} = 0,2 \text{ моль}$
По уравнению реакции, количество вещества хлора:
$n(Cl_2) = n(CaCl_2) = 0,2 \text{ моль}$
3. Смесь газов ($O_2$ и $Cl_2$) пропустили через горячий раствор гидроксида натрия. Кислород не реагирует со щелочью. Хлор вступает в реакцию диспропорционирования.
Найдем массу и количество вещества $NaOH$ в исходном растворе.
$m(NaOH) = m_{р-ра}(NaOH) \cdot \omega(NaOH) = 400 \text{ г} \cdot 0,02 = 8 \text{ г}$
$M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль}$
$n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{8 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0,2 \text{ моль}$
Уравнение реакции хлора с горячим раствором щелочи:
$3Cl_2 + 6NaOH \xrightarrow{t^\circ} 5NaCl + NaClO_3 + 3H_2O$
Определим, какое из реагирующих веществ находится в недостатке. Соотношение по уравнению $n(Cl_2) : n(NaOH) = 3 : 6 = 1 : 2$.
Имеем в наличии $n(Cl_2) = 0,2$ моль и $n(NaOH) = 0,2$ моль.
Для реакции с $0,2$ моль $NaOH$ требуется $n(Cl_2) = \frac{1}{2} n(NaOH) = \frac{1}{2} \cdot 0,2 = 0,1$ моль. Так как у нас есть $0,2$ моль $Cl_2$, хлор находится в избытке. Расчет ведем по недостатку, то есть по $NaOH$.
4. Рассчитаем массы продуктов реакции и массу прореагировавшего хлора.
Количество прореагировавшего хлора:
$n_{реаг}(Cl_2) = 0,1 \text{ моль}$
Масса прореагировавшего хлора:
$m_{реаг}(Cl_2) = n_{реаг}(Cl_2) \cdot M(Cl_2) = 0,1 \text{ моль} \cdot 71 \text{ г/моль} = 7,1 \text{ г}$
Количество вещества образовавшегося хлорида натрия:
$n(NaCl) = \frac{5}{6} n(NaOH) = \frac{5}{6} \cdot 0,2 \text{ моль} = \frac{1}{6} \text{ моль}$
Масса хлорида натрия:
$m(NaCl) = n(NaCl) \cdot M(NaCl) = \frac{1}{6} \text{ моль} \cdot 58,5 \text{ г/моль} = 9,75 \text{ г}$
Количество вещества образовавшегося хлората натрия:
$n(NaClO_3) = \frac{1}{6} n(NaOH) = \frac{1}{6} \cdot 0,2 \text{ моль} = \frac{1}{30} \text{ моль}$
Масса хлората натрия:
$m(NaClO_3) = n(NaClO_3) \cdot M(NaClO_3) = \frac{1}{30} \text{ моль} \cdot 106,5 \text{ г/моль} = 3,55 \text{ г}$
5. Рассчитаем массу конечного раствора и массовые доли веществ в нем.
Масса конечного раствора складывается из массы исходного раствора щелочи и массы прореагировавшего хлора (кислород и избыток хлора улетучились):
$m_{конечн.р-ра} = m_{р-ра}(NaOH) + m_{реаг}(Cl_2) = 400 \text{ г} + 7,1 \text{ г} = 407,1 \text{ г}$
В конечном растворе содержатся $NaCl$, $NaClO_3$ и вода. Найдем их массовые доли.
$\omega(NaCl) = \frac{m(NaCl)}{m_{конечн.р-ра}} = \frac{9,75 \text{ г}}{407,1 \text{ г}} \approx 0,02395$ или $2,40\%$
$\omega(NaClO_3) = \frac{m(NaClO_3)}{m_{конечн.р-ра}} = \frac{3,55 \text{ г}}{407,1 \text{ г}} \approx 0,00872$ или $0,87\%$
Массовая доля воды:
$\omega(H_2O) = 1 - \omega(NaCl) - \omega(NaClO_3) = 1 - 0,02395 - 0,00872 = 0,96733$ или $96,73\%$
Ответ: Массовые доли веществ в полученном растворе: $\omega(NaCl) \approx 2,40\%$; $\omega(NaClO_3) \approx 0,87\%$; $\omega(H_2O) \approx 96,73\%$.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 41 расположенного на странице 54 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №41 (с. 54), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.