Номер 42, страница 54 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 6. Галогены и их соединения - номер 42, страница 54.
№42 (с. 54)
Условие. №42 (с. 54)
скриншот условия

42. Рассчитайте массу соли и объём газа (н. у.), образовавшихся при разложении 17 г соли, окрашивающей пламя горелки в жёлтый цвет и содержащей 27,06 % металла, 16,47 % азота и 56,47 % кислорода. Какая масса бертолетовой соли потребуется для получения такого же количества газа?
Решение. №42 (с. 54)


Решение 2. №42 (с. 54)
Дано:
$m(\text{исх. соли}) = 17$ г
$\omega(\text{Ме}) = 27,06\%$
$\omega(\text{N}) = 16,47\%$
$\omega(\text{O}) = 56,47\%$
Соль окрашивает пламя горелки в жёлтый цвет.
$m(\text{исх. соли}) = 0,017$ кг
Найти:
$m(\text{соли продукта}) - ?$
$V(\text{газа}) - ?$
$m(\text{бертолетовой соли}) - ?$
Решение:
1. Расчет массы соли и объема газа, образовавшихся при разложении.
Сначала определим формулу неизвестной соли. Условие, что соль окрашивает пламя в жёлтый цвет, указывает на то, что катионом в соли является ион натрия ($Na^+$). Проверим это предположение расчетом.
Предположим, у нас есть 100 г соли. Тогда массы элементов в ней составляют:
$m(Na) = 27,06$ г
$m(N) = 16,47$ г
$m(O) = 56,47$ г
Найдем соотношение количеств вещества (в молях) элементов в соли, используя их молярные массы: $M(Na) = 23$ г/моль, $M(N) = 14$ г/моль, $M(O) = 16$ г/моль.
$n(Na) = \frac{m(Na)}{M(Na)} = \frac{27,06 \text{ г}}{23 \text{ г/моль}} \approx 1,1765$ моль
$n(N) = \frac{m(N)}{M(N)} = \frac{16,47 \text{ г}}{14 \text{ г/моль}} \approx 1,1764$ моль
$n(O) = \frac{m(O)}{M(O)} = \frac{56,47 \text{ г}}{16 \text{ г/моль}} \approx 3,5294$ моль
Найдем простейшее целочисленное соотношение, разделив количества вещества на наименьшее из них (1,1764):
$Na : N : O = \frac{1,1765}{1,1764} : \frac{1,1764}{1,1764} : \frac{3,5294}{1,1764} \approx 1 : 1 : 3$
Следовательно, простейшая формула соли — $NaNO_3$ (нитрат натрия). Молярная масса нитрата натрия: $M(NaNO_3) = 23 + 14 + 3 \cdot 16 = 85$ г/моль.
Нитраты активных металлов (включая натрий) при нагревании разлагаются на нитрит и кислород. Запишем уравнение реакции:
$2NaNO_3 \xrightarrow{t} 2NaNO_2 + O_2 \uparrow$
Из уравнения видно, что образующаяся соль — это нитрит натрия ($NaNO_2$), а газ — кислород ($O_2$).
Рассчитаем количество вещества исходной соли (нитрата натрия) массой 17 г:
$n(NaNO_3) = \frac{m(NaNO_3)}{M(NaNO_3)} = \frac{17 \text{ г}}{85 \text{ г/моль}} = 0,2$ моль
По уравнению реакции, из 2 моль $NaNO_3$ образуется 2 моль $NaNO_2$ и 1 моль $O_2$. Следовательно:
$n(NaNO_2) = n(NaNO_3) = 0,2$ моль
$n(O_2) = \frac{1}{2} n(NaNO_3) = \frac{1}{2} \cdot 0,2 \text{ моль} = 0,1$ моль
Теперь рассчитаем массу образовавшейся соли ($NaNO_2$) и объем газа ($O_2$) при нормальных условиях (н.у.), где молярный объем газа $V_m = 22,4$ л/моль.
Молярная масса нитрита натрия: $M(NaNO_2) = 23 + 14 + 2 \cdot 16 = 69$ г/моль.
$m(NaNO_2) = n(NaNO_2) \cdot M(NaNO_2) = 0,2 \text{ моль} \cdot 69 \text{ г/моль} = 13,8$ г
$V(O_2) = n(O_2) \cdot V_m = 0,1 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 2,24$ л
Ответ: масса образовавшейся соли ($NaNO_2$) составляет 13,8 г, объем выделившегося газа ($O_2$) при н.у. — 2,24 л.
2. Расчет массы бертолетовой соли.
Бертолетова соль — это хлорат калия ($KClO_3$). Необходимо рассчитать, какая масса этой соли потребуется для получения такого же количества газа (кислорода), то есть $n(O_2) = 0,1$ моль.
Запишем уравнение реакции разложения бертолетовой соли:
$2KClO_3 \xrightarrow{t, MnO_2} 2KCl + 3O_2 \uparrow$
Из уравнения реакции следует, что для получения 3 моль $O_2$ требуется 2 моль $KClO_3$. Найдем количество вещества $KClO_3$, необходимое для получения 0,1 моль $O_2$:
$n(KClO_3) = \frac{2}{3} n(O_2) = \frac{2}{3} \cdot 0,1 \text{ моль} = \frac{0,2}{3}$ моль
Рассчитаем массу этого количества $KClO_3$. Молярная масса хлората калия: $M(KClO_3) = 39 + 35,5 + 3 \cdot 16 = 122,5$ г/моль.
$m(KClO_3) = n(KClO_3) \cdot M(KClO_3) = \frac{0,2}{3} \text{ моль} \cdot 122,5 \text{ г/моль} \approx 8,17$ г
Ответ: для получения такого же количества газа потребуется 8,17 г бертолетовой соли.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 42 расположенного на странице 54 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №42 (с. 54), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.