Номер 37, страница 54 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 6. Галогены и их соединения - номер 37, страница 54.
№37 (с. 54)
Условие. №37 (с. 54)
скриншот условия

37. 16,8 г железа сожгли в 6,72 л хлора (н. у.). Рассчитайте массу образовавшегося хлорида железа.
Решение. №37 (с. 54)


Решение 2. №37 (с. 54)
Дано:
$m(Fe) = 16,8 \text{ г}$
$V(Cl_2) = 6,72 \text{ л}$ (н. у. - нормальные условия)
Найти:
$m(FeCl_3) - ?$
Решение:
1. Сначала запишем уравнение химической реакции горения железа в хлоре. Хлор является сильным окислителем, поэтому он окисляет железо до степени окисления +3. В результате реакции образуется хлорид железа(III).
$2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$
2. Далее необходимо рассчитать количество вещества (в молях) для каждого из реагентов, чтобы определить, какой из них находится в недостатке.
Молярная масса железа (Fe) составляет примерно $56 \text{ г/моль}$.
Количество вещества железа:
$n(Fe) = \frac{m(Fe)}{M(Fe)} = \frac{16,8 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 0,3 \text{ моль}$
При нормальных условиях (н. у.) молярный объем любого газа составляет $V_m = 22,4 \text{ л/моль}$.
Количество вещества хлора:
$n(Cl_2) = \frac{V(Cl_2)}{V_m} = \frac{6,72 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,3 \text{ моль}$
3. Теперь определим лимитирующий реагент. Согласно уравнению реакции, на 2 моль железа требуется 3 моль хлора. Сравним стехиометрическое соотношение с фактическим.
По уравнению: $\frac{n(Fe)}{n(Cl_2)} = \frac{2}{3} \approx 0,67$
По данным задачи: $\frac{n(Fe)}{n(Cl_2)} = \frac{0,3 \text{ моль}}{0,3 \text{ моль}} = 1$
Поскольку фактическое соотношение (1) больше стехиометрического (0,67), это означает, что железо находится в избытке, а хлор — в недостатке. Следовательно, расчет продукта реакции нужно вести по хлору.
4. Рассчитаем количество вещества образовавшегося хлорида железа(III) ($FeCl_3$) на основе количества вещества лимитирующего реагента ($Cl_2$).
Из уравнения реакции видно, что из 3 моль $Cl_2$ образуется 2 моль $FeCl_3$. Составим пропорцию:
$\frac{n(Cl_2)}{3} = \frac{n(FeCl_3)}{2}$
Выразим отсюда количество вещества хлорида железа(III):
$n(FeCl_3) = \frac{2}{3} \cdot n(Cl_2) = \frac{2}{3} \cdot 0,3 \text{ моль} = 0,2 \text{ моль}$
5. Наконец, рассчитаем массу образовавшегося хлорида железа(III).
Найдем молярную массу $FeCl_3$ (используя атомные массы $Fe \approx 56$ и $Cl \approx 35,5$):
$M(FeCl_3) = M(Fe) + 3 \cdot M(Cl) = 56 + 3 \cdot 35,5 = 56 + 106,5 = 162,5 \text{ г/моль}$
Теперь вычислим массу продукта:
$m(FeCl_3) = n(FeCl_3) \cdot M(FeCl_3) = 0,2 \text{ моль} \cdot 162,5 \text{ г/моль} = 32,5 \text{ г}$
Ответ: масса образовавшегося хлорида железа составляет 32,5 г.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 37 расположенного на странице 54 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №37 (с. 54), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.