Номер 32, страница 54 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 6. Галогены и их соединения - номер 32, страница 54.

Условие.

32. Какую массу иодида алюминия можно получить при взаимодействии 10,8 г алюминия с избытком иода?

Решение.

Решение 2.

Дано:

масса алюминия $m(Al) = 10.8$ г

иод ($I_2$) находится в избытке

Найти:

массу иодида алюминия $m(AlI_3)$

Решение:

Для решения задачи необходимо выполнить следующие шаги:

1. Составить уравнение химической реакции.

Алюминий ($Al$) взаимодействует с иодом ($I_2$), образуя иодид алюминия ($AlI_3$). Сбалансированное уравнение реакции выглядит следующим образом:

$2Al + 3I_2 \rightarrow 2AlI_3$

Из уравнения видно, что 2 моля алюминия реагируют с 3 молями иода с образованием 2 молей иодида алюминия.

2. Найти молярные массы реагента и продукта.

Используя периодическую таблицу химических элементов, определим молярные массы:

• Молярная масса алюминия ($Al$): $M(Al) \approx 27$ г/моль.
• Молярная масса иодида алюминия ($AlI_3$): $M(AlI_3) = M(Al) + 3 \cdot M(I) \approx 27 + 3 \cdot 127 = 27 + 381 = 408$ г/моль.

3. Рассчитать количество вещества (число молей) алюминия.

По условию, иод находится в избытке, значит, алюминий является лимитирующим реагентом. Все расчеты будем вести по алюминию.

Количество вещества алюминия ($n$) рассчитывается по формуле:

$n = \frac{m}{M}$

$n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{10.8 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} = 0.4$ моль.

4. Определить количество вещества иодида алюминия.

Согласно уравнению реакции, стехиометрическое соотношение между алюминием и иодидом алюминия составляет $2:2$, или $1:1$.

$\frac{n(Al)}{2} = \frac{n(AlI_3)}{2} \implies n(AlI_3) = n(Al)$

Следовательно, количество вещества образовавшегося иодида алюминия равно:

$n(AlI_3) = 0.4$ моль.

5. Рассчитать массу иодида алюминия.

Масса ($m$) рассчитывается по формуле:

$m = n \cdot M$

$m(AlI_3) = n(AlI_3) \cdot M(AlI_3) = 0.4 \text{ моль} \cdot 408 \text{ г/моль} = 163.2$ г.

Ответ: при взаимодействии 10,8 г алюминия с избытком иода можно получить 163,2 г иодида алюминия.