Номер 26, страница 53 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Химия, 9 класс Сборник задач и упражнений, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Тригубчак Инесса Васильевна, издательство Просвещение, Москва, 2020, белого цвета

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.

Тип: Сборник задач и упражнений

Издательство: Просвещение

Год издания: 2020 - 2025

Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом

ISBN: 978-5-09-073711-1

Популярные ГДЗ в 9 классе

Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 6. Галогены и их соединения - номер 26, страница 53.

№26 (с. 53)
Условие. №26 (с. 53)
скриншот условия
Химия, 9 класс Сборник задач и упражнений, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Тригубчак Инесса Васильевна, издательство Просвещение, Москва, 2020, белого цвета, страница 53, номер 26, Условие

26. Образец фторида железа массой 4,52 г содержит 2,24 г железа. Определите формулу фторида.

Решение. №26 (с. 53)
Химия, 9 класс Сборник задач и упражнений, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Тригубчак Инесса Васильевна, издательство Просвещение, Москва, 2020, белого цвета, страница 53, номер 26, Решение
Решение 2. №26 (с. 53)

Дано:

Масса фторида железа $m(\text{Fe}_x\text{F}_y) = 4,52 \text{ г}$

Масса железа $m(\text{Fe}) = 2,24 \text{ г}$

$m(\text{Fe}_x\text{F}_y) = 4,52 \cdot 10^{-3} \text{ кг}$

$m(\text{Fe}) = 2,24 \cdot 10^{-3} \text{ кг}$

Найти:

Формулу фторида железа.

Решение:

1. Для установления формулы вещества необходимо найти соотношение количеств вещества (числа молей) элементов, входящих в его состав. Общая формула фторида железа может быть записана как $\text{Fe}_x\text{F}_y$.

2. Найдем массу фтора в образце. Поскольку соединение состоит только из железа и фтора, масса фтора будет равна разности между общей массой образца и массой железа:

$m(\text{F}) = m(\text{Fe}_x\text{F}_y) - m(\text{Fe}) = 4,52 \text{ г} - 2,24 \text{ г} = 2,28 \text{ г}$

3. Найдем количество вещества (в молях) для каждого элемента, используя их молярные массы. Молярная масса железа $M(\text{Fe}) \approx 56 \text{ г/моль}$, молярная масса фтора $M(\text{F}) \approx 19 \text{ г/моль}$.

Количество вещества железа:

$n(\text{Fe}) = \frac{m(\text{Fe})}{M(\text{Fe})} = \frac{2,24 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 0,04 \text{ моль}$

Количество вещества фтора:

$n(\text{F}) = \frac{m(\text{F})}{M(\text{F})} = \frac{2,28 \text{ г}}{19 \text{ г/моль}} = 0,12 \text{ моль}$

4. Соотношение индексов $x$ и $y$ в формуле $\text{Fe}_x\text{F}_y$ равно соотношению количеств вещества атомов железа и фтора:

$x : y = n(\text{Fe}) : n(\text{F}) = 0,04 : 0,12$

Для получения простейшего целочисленного соотношения разделим оба числа на наименьшее из них (0,04):

$x : y = \frac{0,04}{0,04} : \frac{0,12}{0,04} = 1 : 3$

Таким образом, на один атом железа в соединении приходится три атома фтора. Следовательно, искомая формула фторида железа — $\text{FeF}_3$.

Ответ: $\text{FeF}_3$.

Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.

Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz

Присоединиться

Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 26 расположенного на странице 53 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.

Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №26 (с. 53), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.