Номер 27, страница 53 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

6. Галогены и их соединения. Упражнения и задачи для самостоятельного решения - номер 27, страница 53.

Условие.

27. Хлороводород массой 12 г растворили в 150 г воды. Рассчитайте массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.

Решение.

Решение 2.

27. Дано:

Масса хлороводорода (растворенного вещества), $m(HCl) = 12 \text{ г}$
Масса воды (растворителя), $m(H_2O) = 150 \text{ г}$

Найти:

Массовую долю соляной кислоты в растворе, $\omega(HCl) - ?$

Решение:

Массовая доля растворенного вещества ($\omega$) в растворе — это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. Рассчитывается по формуле:

$\omega(\text{вещества}) = \frac{m(\text{вещества})}{m(\text{раствора})}$

Для выражения в процентах результат умножают на 100%.

1. Сначала необходимо найти общую массу полученного раствора. Масса раствора ($m(\text{раствора})$) складывается из массы растворителя (воды) и массы растворенного вещества (хлороводорода, который, растворяясь в воде, образует соляную кислоту).

$m(\text{раствора}) = m(H_2O) + m(HCl)$

Подставим известные значения:

$m(\text{раствора}) = 150 \text{ г} + 12 \text{ г} = 162 \text{ г}$

2. Теперь, зная массу растворенного вещества ($m(HCl) = 12 \text{ г}$) и общую массу раствора ($m(\text{раствора}) = 162 \text{ г}$), можем рассчитать массовую долю соляной кислоты.

$\omega(HCl) = \frac{m(HCl)}{m(\text{раствора})} \cdot 100\%$

Подставим численные значения в формулу:

$\omega(HCl) = \frac{12 \text{ г}}{162 \text{ г}} \cdot 100\% \approx 0,074074 \cdot 100\% \approx 7,41\%$

Ответ: массовая доля соляной кислоты в полученном растворе составляет 7,41%.