Номер 27, страница 66 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 7. Кислород, сера и их соединения - номер 27, страница 66.
№27 (с. 66)
Условие. №27 (с. 66)
скриншот условия

27. Какую массу серы можно получить при взаимодействии 33,6 л сероводорода и 56 л сернистого газа (объёмы газов измерены при нормальных условиях)? Какое вещество и в каком количестве останется в избытке?
Решение. №27 (с. 66)

Решение 2. №27 (с. 66)
Дано:
$V(H_2S) = 33,6 \text{ л}$
$V(SO_2) = 56 \text{ л}$
Условия нормальные (н.у.)
Найти:
$m(S) - ?$
Вещество в избытке и его количество $n_{изб} - ?$
Решение:
1. Запишем уравнение реакции взаимодействия сероводорода с сернистым газом:
$2H_2S + SO_2 \rightarrow 3S \downarrow + 2H_2O$
2. Найдем количество вещества (в молях) каждого из реагентов. Поскольку объемы газов даны при нормальных условиях, воспользуемся молярным объемом газов $V_m = 22,4 \text{ л/моль}$.
Количество вещества сероводорода:
$n(H_2S) = \frac{V(H_2S)}{V_m} = \frac{33.6 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 1.5 \text{ моль}$
Количество вещества сернистого газа:
$n(SO_2) = \frac{V(SO_2)}{V_m} = \frac{56 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 2.5 \text{ моль}$
3. Определим, какое из веществ находится в недостатке (лимитирующий реагент), а какое — в избытке. Для этого сравним отношения количеств веществ к их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.
Для $H_2S$: $\frac{n(H_2S)}{2} = \frac{1.5}{2} = 0.75$
Для $SO_2$: $\frac{n(SO_2)}{1} = \frac{2.5}{1} = 2.5$
Так как $0.75 < 2.5$, сероводород ($H_2S$) находится в недостатке и прореагирует полностью. Дальнейшие расчеты будем вести по нему.
4. Рассчитаем количество вещества серы, которое образуется в реакции. Согласно уравнению реакции, из 2 моль $H_2S$ образуется 3 моль $S$. Составим пропорцию:
$\frac{n(H_2S)}{2} = \frac{n(S)}{3}$
$n(S) = \frac{3 \cdot n(H_2S)}{2} = \frac{3 \cdot 1.5 \text{ моль}}{2} = 2.25 \text{ моль}$
5. Найдем массу образовавшейся серы. Молярная масса серы $M(S) = 32 \text{ г/моль}$.
$m(S) = n(S) \cdot M(S) = 2.25 \text{ моль} \cdot 32 \text{ г/моль} = 72 \text{ г}$
6. Определим, какое вещество и в каком количестве останется в избытке. В избытке находится сернистый газ ($SO_2$).
Найдем, какое количество $SO_2$ прореагировало. Согласно уравнению, на 2 моль $H_2S$ расходуется 1 моль $SO_2$.
$\frac{n(H_2S)}{2} = \frac{n_{реаг}(SO_2)}{1}$
$n_{реаг}(SO_2) = \frac{n(H_2S)}{2} = \frac{1.5 \text{ моль}}{2} = 0.75 \text{ моль}$
Теперь найдем количество вещества $SO_2$, оставшегося в избытке:
$n_{изб}(SO_2) = n_{исх}(SO_2) - n_{реаг}(SO_2) = 2.5 \text{ моль} - 0.75 \text{ моль} = 1.75 \text{ моль}$
Ответ: можно получить 72 г серы; в избытке останется сернистый газ ($SO_2$) в количестве 1,75 моль.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 27 расположенного на странице 66 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №27 (с. 66), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.