Номер 34, страница 66 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 7. Кислород, сера и их соединения - номер 34, страница 66.
№34 (с. 66)
Условие. №34 (с. 66)
скриншот условия

34. Сульфиды активных металлов можно получить, прокаливая сульфаты этих металлов с углём. Рассчитайте массу сульфида бария и объём угарного газа (н. у.), которые образуются при прокаливании 163,1 г сульфата бария с углём.
Решение. №34 (с. 66)

Решение 2. №34 (с. 66)
Дано:
$m(\text{BaSO}_4) = 163.1 \text{ г}$
Найти:
$m(\text{BaS}) - ?$
$V(\text{CO}) - ?$
Решение:
1. Запишем уравнение химической реакции прокаливания сульфата бария с углем (углеродом). В результате реакции образуется сульфид бария и угарный газ:
$\text{BaSO}_4 + 4\text{C} \xrightarrow{t} \text{BaS} + 4\text{CO}\uparrow$
2. Рассчитаем молярные массы реагента и продуктов, которые нам понадобятся. Для расчетов используем округленные значения относительных атомных масс из Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева:
$Ar(\text{Ba}) = 137$
$Ar(\text{S}) = 32$
$Ar(\text{O}) = 16$
$Ar(\text{C}) = 12$
Молярная масса сульфата бария ($\text{BaSO}_4$):
$M(\text{BaSO}_4) = Ar(\text{Ba}) + Ar(\text{S}) + 4 \cdot Ar(\text{O}) = 137 + 32 + 4 \cdot 16 = 233 \text{ г/моль}$
Молярная масса сульфида бария ($\text{BaS}$):
$M(\text{BaS}) = Ar(\text{Ba}) + Ar(\text{S}) = 137 + 32 = 169 \text{ г/моль}$
3. Вычислим количество вещества (число молей) сульфата бария массой 163,1 г:
$n(\text{BaSO}_4) = \frac{m(\text{BaSO}_4)}{M(\text{BaSO}_4)} = \frac{163.1 \text{ г}}{233 \text{ г/моль}} = 0.7 \text{ моль}$
4. Согласно уравнению реакции, из 1 моль сульфата бария образуется 1 моль сульфида бария и 4 моль угарного газа. Найдем количества веществ продуктов реакции:
$n(\text{BaS}) = n(\text{BaSO}_4) = 0.7 \text{ моль}$
$n(\text{CO}) = 4 \cdot n(\text{BaSO}_4) = 4 \cdot 0.7 \text{ моль} = 2.8 \text{ моль}$
5. Теперь можем рассчитать массу сульфида бария, который образуется в ходе реакции:
$m(\text{BaS}) = n(\text{BaS}) \cdot M(\text{BaS}) = 0.7 \text{ моль} \cdot 169 \text{ г/моль} = 118.3 \text{ г}$
6. Рассчитаем объём угарного газа ($\text{CO}$), образовавшегося при нормальных условиях (н. у.). При н. у. молярный объем любого газа ($V_m$) составляет 22,4 л/моль.
$V(\text{CO}) = n(\text{CO}) \cdot V_m = 2.8 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 62.72 \text{ л}$
Ответ: масса образовавшегося сульфида бария составляет 118,3 г; объём выделившегося угарного газа (н. у.) равен 62,72 л.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 34 расположенного на странице 66 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №34 (с. 66), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.