Номер 36, страница 67 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 7. Кислород, сера и их соединения - номер 36, страница 67.
№36 (с. 67)
Условие. №36 (с. 67)
скриншот условия

36. Какая масса соли выпадает в осадок при взаимодействии 100 г $20\%$-ного раствора сульфида калия с избытком раствора нитрата свинца?
Решение. №36 (с. 67)

Решение 2. №36 (с. 67)
Дано:
$m_{раствора}(K_2S) = 100 \text{ г}$
$\omega(K_2S) = 20\% = 0.2$
Раствор $Pb(NO_3)_2$ в избытке
Найти:
$m(осадка) - ?$
Решение:
1. Запишем уравнение реакции между сульфидом калия и нитратом свинца(II). Это реакция ионного обмена, в результате которой образуется нерастворимый сульфид свинца(II), выпадающий в осадок.
$$ K_2S + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbS\downarrow + 2KNO_3 $$
Поскольку нитрат свинца(II) взят в избытке, сульфид калия является лимитирующим реагентом, и все расчеты производятся по нему.
2. Найдем массу чистого сульфида калия ($K_2S$) в исходном растворе:
$$ m(K_2S) = m_{раствора}(K_2S) \cdot \omega(K_2S) = 100 \text{ г} \cdot 0.2 = 20 \text{ г} $$
3. Рассчитаем молярные массы сульфида калия ($K_2S$) и сульфида свинца ($PbS$). Используем относительные атомные массы: $Ar(K) = 39 \text{ а.е.м.}$, $Ar(S) = 32 \text{ а.е.м.}$, $Ar(Pb) = 207 \text{ а.е.м.}$
$$ M(K_2S) = 2 \cdot Ar(K) + Ar(S) = 2 \cdot 39 + 32 = 110 \text{ г/моль} $$
$$ M(PbS) = Ar(Pb) + Ar(S) = 207 + 32 = 239 \text{ г/моль} $$
4. Определим количество вещества (число моль) сульфида калия, вступившего в реакцию:
$$ n(K_2S) = \frac{m(K_2S)}{M(K_2S)} = \frac{20 \text{ г}}{110 \text{ г/моль}} \approx 0.1818 \text{ моль} $$
5. Согласно уравнению реакции, из 1 моль $K_2S$ образуется 1 моль $PbS$. Следовательно, их количества вещества равны:
$$ n(PbS) = n(K_2S) \approx 0.1818 \text{ моль} $$
6. Теперь можем рассчитать массу осадка — сульфида свинца ($PbS$):
$$ m(PbS) = n(PbS) \cdot M(PbS) \approx 0.1818 \text{ моль} \cdot 239 \text{ г/моль} \approx 43.45 \text{ г} $$
Округлим полученное значение до десятых.
Ответ: масса выпавшей в осадок соли составляет 43,5 г.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 36 расположенного на странице 67 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №36 (с. 67), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.