Номер 39, страница 67 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 7. Кислород, сера и их соединения - номер 39, страница 67.

Условие.

39. Даны вещества: гидроксид натрия, гидроксид бария, соляная кислота, углекислый газ, оксид магния, кислород. Определите, с какими из данных веществ может реагировать оксид серы(IV). Напишите уравнения возможных реакций.

Решение.

Решение 2.

Оксид серы(IV) ($SO_2$), известный также как сернистый газ, является кислотным оксидом. Это означает, что он способен реагировать с веществами, проявляющими основные свойства (основаниями и основными оксидами). Кроме того, сера в этом оксиде находится в промежуточной степени окисления +4, поэтому $SO_2$ может выступать и как восстановитель (окисляясь до +6), и как окислитель (восстанавливаясь до 0 или -2). Проанализируем взаимодействие оксида серы(IV) с каждым из предложенных веществ.

Гидроксид натрия ($NaOH$) и гидроксид бария ($Ba(OH)_2$) являются сильными основаниями (щёлочами). Оксид серы(IV) как кислотный оксид реагирует с ними по типу реакции нейтрализации с образованием соли и воды.
$SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O$
$SO_2 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaSO_3 \downarrow + H_2O$
В реакции с гидроксидом бария образуется нерастворимый осадок сульфита бария.

Соляная кислота ($HCl$) является кислотой, а углекислый газ ($CO_2$) — кислотным оксидом. Вещества с одинаковым (кислотным) характером друг с другом не реагируют.

Оксид магния ($MgO$) — это основный оксид. Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами при нагревании, образуя соль.
$SO_2 + MgO \xrightarrow{t} MgSO_3$

Кислород ($O_2$) — сильный окислитель. Он способен окислить серу в $SO_2$ из степени окисления +4 до +6. Эта реакция является каталитической и обратимой, она лежит в основе промышленного получения серной кислоты.
$2SO_2 + O_2 \rightleftharpoons 2SO_3$

Ответ: Оксид серы(IV) может реагировать с гидроксидом натрия, гидроксидом бария, оксидом магния и кислородом. Уравнения возможных реакций:
$SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O$
$SO_2 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaSO_3 \downarrow + H_2O$
$SO_2 + MgO \xrightarrow{t} MgSO_3$
$2SO_2 + O_2 \rightleftharpoons 2SO_3$