Номер 44, страница 68 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 7. Кислород, сера и их соединения - номер 44, страница 68.
№44 (с. 68)
Условие. №44 (с. 68)
скриншот условия

44. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующим превращениям:
а) $S^{-2} \rightarrow S^0 \rightarrow S^{+4} \rightarrow S^{+6} \rightarrow S^{+4} \rightarrow S^0 \rightarrow S^{-2}$
б) сульфид натрия $\rightarrow$ A $\rightarrow$ B $\rightarrow$ C $\rightarrow$ D $\rightarrow$ сульфат бария (все вещества содержат серу; первая, вторая и четвёртая реакции — ОВР)
Решение. №44 (с. 68)


Решение 2. №44 (с. 68)
a) Решение
Для осуществления данной цепи превращений необходимо подобрать реагенты, которые позволят изменить степень окисления серы в соответствии со схемой: $S^{-2} \rightarrow S^0 \rightarrow S^{+4} \rightarrow S^{+6} \rightarrow S^{+4} \rightarrow S^0 \rightarrow S^{-2}$.
1. $S^{-2} \rightarrow S^0$: Окисление сероводорода (сера в степени окисления -2) до свободной серы (степень окисления 0) при неполном сгорании в кислороде.
$2H_2S + O_2 \rightarrow 2S\downarrow + 2H_2O$
2. $S^0 \rightarrow S^{+4}$: Окисление элементарной серы кислородом при нагревании с образованием диоксида серы (сернистого газа), где сера имеет степень окисления +4.
$S + O_2 \xrightarrow{t^\circ} SO_2$
3. $S^{+4} \rightarrow S^{+6}$: Дальнейшее окисление диоксида серы в триоксид серы (сера в степени окисления +6). Реакция является каталитической и обратимой.
$2SO_2 + O_2 \xrightarrow{V_2O_5, t^\circ} 2SO_3$
4. $S^{+6} \rightarrow S^{+4}$: Восстановление серы из степени окисления +6. Концентрированная серная кислота ($H_2SO_4$) является сильным окислителем. При реакции с медью она восстанавливается до диоксида серы ($SO_2$), где сера имеет степень окисления +4.
$Cu + 2H_2SO_4 (\text{конц.}) \rightarrow CuSO_4 + SO_2\uparrow + 2H_2O$
5. $S^{+4} \rightarrow S^0$: Восстановление диоксида серы до элементарной серы. Это можно осуществить с помощью сероводорода (реакция совместного окисления-восстановления, или конпропорционирования).
$SO_2 + 2H_2S \rightarrow 3S\downarrow + 2H_2O$
6. $S^0 \rightarrow S^{-2}$: Восстановление элементарной серы до степени окисления -2. Это достигается реакцией с активными восстановителями, например, с водородом при нагревании.
$S + H_2 \xrightarrow{t^\circ} H_2S$
Ответ:
1) $2H_2S + O_2 \rightarrow 2S\downarrow + 2H_2O$
2) $S + O_2 \xrightarrow{t^\circ} SO_2$
3) $2SO_2 + O_2 \xrightarrow{V_2O_5, t^\circ} 2SO_3$
4) $Cu + 2H_2SO_4 (\text{конц.}) \rightarrow CuSO_4 + SO_2\uparrow + 2H_2O$
5) $SO_2 + 2H_2S \rightarrow 3S\downarrow + 2H_2O$
6) $S + H_2 \xrightarrow{t^\circ} H_2S$
б) Решение
Задана следующая цепочка превращений: сульфид натрия $\rightarrow$ A $\rightarrow$ B $\rightarrow$ C $\rightarrow$ D $\rightarrow$ сульфат бария.
Условия: все промежуточные вещества A, B, C, D содержат серу; первая, вторая и четвёртая реакции являются окислительно-восстановительными (ОВР).
Исходя из условий, можно предположить следующую последовательность веществ:
- Исходное вещество: сульфид натрия ($Na_2S$, сера $S^{-2}$).
- Вещество A: сера ($S$, степень окисления 0).
- Вещество B: диоксид серы ($SO_2$, степень окисления +4).
- Вещество C: сульфит натрия ($Na_2SO_3$, степень окисления +4).
- Вещество D: сульфат натрия ($Na_2SO_4$, степень окисления +6).
- Конечное вещество: сульфат бария ($BaSO_4$, степень окисления +6).
Напишем уравнения реакций для этой цепочки:
1. (ОВР) Окисление сульфида натрия до серы. Например, кислородом в водном растворе. Сера меняет степень окисления с -2 на 0.
$2Na_2S + O_2 + 2H_2O \rightarrow 2S\downarrow + 4NaOH$
2. (ОВР) Сжигание серы в кислороде с получением диоксида серы. Сера окисляется с 0 до +4.
$S + O_2 \xrightarrow{t^\circ} SO_2$
3. (не ОВР) Реакция диоксида серы (кислотный оксид) со щелочью (которая образовалась на первом этапе), с образованием соли - сульфита натрия. Это реакция обмена, степени окисления не меняются.
$SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O$
4. (ОВР) Окисление сульфита натрия до сульфата натрия с помощью пероксида водорода. Сера окисляется с +4 до +6.
$Na_2SO_3 + H_2O_2 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O$
5. Получение нерастворимого сульфата бария в результате реакции ионного обмена между сульфатом натрия и растворимой солью бария, например, хлоридом бария.
$Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl$
Все условия задачи выполнены.
Ответ:
1) $2Na_2S + O_2 + 2H_2O \rightarrow 2S\downarrow + 4NaOH$
2) $S + O_2 \xrightarrow{t^\circ} SO_2$
3) $SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O$
4) $Na_2SO_3 + H_2O_2 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O$
5) $Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl$
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 44 расположенного на странице 68 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №44 (с. 68), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.