Номер 33, страница 66 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

7. Кислород, сера и их соединения. Упражнения и задачи для самостоятельного решения - номер 33, страница 66.

Условие.

33. Закончите уравнения возможных реакций. Какие из них являются реакциями ионного обмена? Уравнения этих реакций запишите в молекулярной, полной и сокращённой ионной форме.

а) $H_2S + O_2(\text{изб.}) \rightarrow$

б) $H_2S(\text{изб.}) + KOH \rightarrow$

в) $H_2S + KOH(\text{изб.}) \rightarrow$

г) $Na_2S + HCl \rightarrow$

д) $CuS + O_2 \rightarrow$

е) $ZnS + NaOH \rightarrow$

ж) $K_2S + NaOH \rightarrow$

з) $H_2S + Pb(NO_3)_2 \rightarrow$

Решение.

Решение 2.

а) H₂S + O₂(изб.) →

Это окислительно-восстановительная реакция горения сероводорода в избытке кислорода. Продуктами реакции являются оксид серы(IV) и вода. Данная реакция не является реакцией ионного обмена, так как происходит изменение степеней окисления элементов.

Молекулярное уравнение: $2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O$.

Ответ: $2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O$.

б) H₂S(изб.) + KOH →

Это реакция ионного обмена. При взаимодействии избытка слабой двухосновной сероводородной кислоты со щелочью образуется кислая соль (гидросульфид калия) и вода.

Молекулярное уравнение: $H_2S + KOH \rightarrow KHS + H_2O$.

Полное ионное уравнение (сероводород – слабая кислота, пишется в молекулярном виде): $H_2S + K^+ + OH^- \rightarrow K^+ + HS^- + H_2O$.

Сокращенное ионное уравнение: $H_2S + OH^- \rightarrow HS^- + H_2O$.

Ответ: Молекулярное уравнение: $H_2S + KOH \rightarrow KHS + H_2O$. Полное ионное уравнение: $H_2S + K^+ + OH^- \rightarrow K^+ + HS^- + H_2O$. Сокращенное ионное уравнение: $H_2S + OH^- \rightarrow HS^- + H_2O$.

в) H₂S + KOH(изб.) →

Это реакция ионного обмена. При взаимодействии сероводородной кислоты с избытком щелочи образуется средняя соль (сульфид калия) и вода.

Молекулярное уравнение: $H_2S + 2KOH \rightarrow K_2S + 2H_2O$.

Полное ионное уравнение: $H_2S + 2K^+ + 2OH^- \rightarrow 2K^+ + S^{2-} + 2H_2O$.

Сокращенное ионное уравнение: $H_2S + 2OH^- \rightarrow S^{2-} + 2H_2O$.

Ответ: Молекулярное уравнение: $H_2S + 2KOH \rightarrow K_2S + 2H_2O$. Полное ионное уравнение: $H_2S + 2K^+ + 2OH^- \rightarrow 2K^+ + S^{2-} + 2H_2O$. Сокращенное ионное уравнение: $H_2S + 2OH^- \rightarrow S^{2-} + 2H_2O$.

г) Na₂S + HCl →

Это реакция ионного обмена. Сильная соляная кислота вытесняет слабую сероводородную кислоту из ее соли. Образуется газообразный сероводород.

Молекулярное уравнение: $Na_2S + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2S\uparrow$.

Полное ионное уравнение: $2Na^+ + S^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2Na^+ + 2Cl^- + H_2S\uparrow$.

Сокращенное ионное уравнение: $S^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2S\uparrow$.

Ответ: Молекулярное уравнение: $Na_2S + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2S\uparrow$. Полное ионное уравнение: $2Na^+ + S^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2Na^+ + 2Cl^- + H_2S\uparrow$. Сокращенное ионное уравнение: $S^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2S\uparrow$.

д) CuS + O₂ →

Это окислительно-восстановительная реакция (обжиг сульфида меди). Реакция протекает при нагревании. Данная реакция не является реакцией ионного обмена.

Молекулярное уравнение: $2CuS + 3O_2 \xrightarrow{t} 2CuO + 2SO_2$.

Ответ: $2CuS + 3O_2 \xrightarrow{t} 2CuO + 2SO_2$.

е) ZnS + NaOH →

Реакция не протекает. Реакции ионного обмена между нерастворимой солью и растворимым реагентом идут только в том случае, если образующийся осадок значительно менее растворим, чем исходный. Произведение растворимости сульфида цинка ($ПР(ZnS) \approx 2.5 \cdot 10^{-22}$) меньше, чем у гидроксида цинка ($ПР(Zn(OH)_2) \approx 3 \cdot 10^{-17}$), поэтому равновесие смещено влево.

Ответ: Реакция не идет.

ж) K₂S + NaOH →

Реакция не протекает. В растворе находятся ионы $K^+, S^{2-}, Na^+, OH^-$. Все возможные продукты реакции (KOH, Na₂S) являются сильными электролитами и хорошо растворимы в воде. Реакция ионного обмена не идет, так как не образуется осадок, газ или слабый электролит.

Ответ: Реакция не идет.

з) H₂S + Pb(NO₃)₂ →

Это реакция ионного обмена. При пропускании сероводорода через раствор нитрата свинца(II) образуется черный осадок сульфида свинца(II).

Молекулярное уравнение: $H_2S + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbS\downarrow + 2HNO_3$.

Полное ионное уравнение: $H_2S + Pb^{2+} + 2NO_3^- \rightarrow PbS\downarrow + 2H^+ + 2NO_3^-$.

Сокращенное ионное уравнение: $H_2S + Pb^{2+} \rightarrow PbS\downarrow + 2H^+$.

Ответ: Молекулярное уравнение: $H_2S + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbS\downarrow + 2HNO_3$. Полное ионное уравнение: $H_2S + Pb^{2+} + 2NO_3^- \rightarrow PbS\downarrow + 2H^+ + 2NO_3^-$. Сокращенное ионное уравнение: $H_2S + Pb^{2+} \rightarrow PbS\downarrow + 2H^+$.