Номер 33, страница 66 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Химия, 9 класс Сборник задач и упражнений, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Тригубчак Инесса Васильевна, издательство Просвещение, Москва, 2020, белого цвета

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.

Тип: Сборник задач и упражнений

Издательство: Просвещение

Год издания: 2020 - 2025

Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом

ISBN: 978-5-09-073711-1

Популярные ГДЗ в 9 классе

Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 7. Кислород, сера и их соединения - номер 33, страница 66.

№33 (с. 66)
Условие. №33 (с. 66)
скриншот условия
Химия, 9 класс Сборник задач и упражнений, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Тригубчак Инесса Васильевна, издательство Просвещение, Москва, 2020, белого цвета, страница 66, номер 33, Условие

33. Закончите уравнения возможных реакций. Какие из них являются реакциями ионного обмена? Уравнения этих реакций запишите в молекулярной, полной и сокращённой ионной форме.

а) $H_2S + O_2(\text{изб.}) \rightarrow$

б) $H_2S(\text{изб.}) + KOH \rightarrow$

в) $H_2S + KOH(\text{изб.}) \rightarrow$

г) $Na_2S + HCl \rightarrow$

д) $CuS + O_2 \rightarrow$

е) $ZnS + NaOH \rightarrow$

ж) $K_2S + NaOH \rightarrow$

з) $H_2S + Pb(NO_3)_2 \rightarrow$

Решение. №33 (с. 66)
Химия, 9 класс Сборник задач и упражнений, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Тригубчак Инесса Васильевна, издательство Просвещение, Москва, 2020, белого цвета, страница 66, номер 33, Решение Химия, 9 класс Сборник задач и упражнений, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Тригубчак Инесса Васильевна, издательство Просвещение, Москва, 2020, белого цвета, страница 66, номер 33, Решение (продолжение 2)
Решение 2. №33 (с. 66)

а) H₂S + O₂(изб.) →

Это окислительно-восстановительная реакция горения сероводорода в избытке кислорода. Продуктами реакции являются оксид серы(IV) и вода. Данная реакция не является реакцией ионного обмена, так как происходит изменение степеней окисления элементов.

Молекулярное уравнение: $2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O$.

Ответ: $2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O$.

б) H₂S(изб.) + KOH →

Это реакция ионного обмена. При взаимодействии избытка слабой двухосновной сероводородной кислоты со щелочью образуется кислая соль (гидросульфид калия) и вода.

Молекулярное уравнение: $H_2S + KOH \rightarrow KHS + H_2O$.

Полное ионное уравнение (сероводород – слабая кислота, пишется в молекулярном виде): $H_2S + K^+ + OH^- \rightarrow K^+ + HS^- + H_2O$.

Сокращенное ионное уравнение: $H_2S + OH^- \rightarrow HS^- + H_2O$.

Ответ: Молекулярное уравнение: $H_2S + KOH \rightarrow KHS + H_2O$. Полное ионное уравнение: $H_2S + K^+ + OH^- \rightarrow K^+ + HS^- + H_2O$. Сокращенное ионное уравнение: $H_2S + OH^- \rightarrow HS^- + H_2O$.

в) H₂S + KOH(изб.) →

Это реакция ионного обмена. При взаимодействии сероводородной кислоты с избытком щелочи образуется средняя соль (сульфид калия) и вода.

Молекулярное уравнение: $H_2S + 2KOH \rightarrow K_2S + 2H_2O$.

Полное ионное уравнение: $H_2S + 2K^+ + 2OH^- \rightarrow 2K^+ + S^{2-} + 2H_2O$.

Сокращенное ионное уравнение: $H_2S + 2OH^- \rightarrow S^{2-} + 2H_2O$.

Ответ: Молекулярное уравнение: $H_2S + 2KOH \rightarrow K_2S + 2H_2O$. Полное ионное уравнение: $H_2S + 2K^+ + 2OH^- \rightarrow 2K^+ + S^{2-} + 2H_2O$. Сокращенное ионное уравнение: $H_2S + 2OH^- \rightarrow S^{2-} + 2H_2O$.

г) Na₂S + HCl →

Это реакция ионного обмена. Сильная соляная кислота вытесняет слабую сероводородную кислоту из ее соли. Образуется газообразный сероводород.

Молекулярное уравнение: $Na_2S + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2S\uparrow$.

Полное ионное уравнение: $2Na^+ + S^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2Na^+ + 2Cl^- + H_2S\uparrow$.

Сокращенное ионное уравнение: $S^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2S\uparrow$.

Ответ: Молекулярное уравнение: $Na_2S + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2S\uparrow$. Полное ионное уравнение: $2Na^+ + S^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2Na^+ + 2Cl^- + H_2S\uparrow$. Сокращенное ионное уравнение: $S^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2S\uparrow$.

д) CuS + O₂ →

Это окислительно-восстановительная реакция (обжиг сульфида меди). Реакция протекает при нагревании. Данная реакция не является реакцией ионного обмена.

Молекулярное уравнение: $2CuS + 3O_2 \xrightarrow{t} 2CuO + 2SO_2$.

Ответ: $2CuS + 3O_2 \xrightarrow{t} 2CuO + 2SO_2$.

е) ZnS + NaOH →

Реакция не протекает. Реакции ионного обмена между нерастворимой солью и растворимым реагентом идут только в том случае, если образующийся осадок значительно менее растворим, чем исходный. Произведение растворимости сульфида цинка ($ПР(ZnS) \approx 2.5 \cdot 10^{-22}$) меньше, чем у гидроксида цинка ($ПР(Zn(OH)_2) \approx 3 \cdot 10^{-17}$), поэтому равновесие смещено влево.

Ответ: Реакция не идет.

ж) K₂S + NaOH →

Реакция не протекает. В растворе находятся ионы $K^+, S^{2-}, Na^+, OH^-$. Все возможные продукты реакции (KOH, Na₂S) являются сильными электролитами и хорошо растворимы в воде. Реакция ионного обмена не идет, так как не образуется осадок, газ или слабый электролит.

Ответ: Реакция не идет.

з) H₂S + Pb(NO₃)₂ →

Это реакция ионного обмена. При пропускании сероводорода через раствор нитрата свинца(II) образуется черный осадок сульфида свинца(II).

Молекулярное уравнение: $H_2S + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbS\downarrow + 2HNO_3$.

Полное ионное уравнение: $H_2S + Pb^{2+} + 2NO_3^- \rightarrow PbS\downarrow + 2H^+ + 2NO_3^-$.

Сокращенное ионное уравнение: $H_2S + Pb^{2+} \rightarrow PbS\downarrow + 2H^+$.

Ответ: Молекулярное уравнение: $H_2S + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbS\downarrow + 2HNO_3$. Полное ионное уравнение: $H_2S + Pb^{2+} + 2NO_3^- \rightarrow PbS\downarrow + 2H^+ + 2NO_3^-$. Сокращенное ионное уравнение: $H_2S + Pb^{2+} \rightarrow PbS\downarrow + 2H^+$.

Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.

Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz

Присоединиться

Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 33 расположенного на странице 66 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.

Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №33 (с. 66), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.