Номер 10, страница 103 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 10. Металлы - номер 10, страница 103.
№10 (с. 103)
Условие. №10 (с. 103)
скриншот условия

10. При электролизе 240 г 15%-ного раствора гидроксида натрия на аноде выделилось 89,6 л кислорода (н. у.). Рассчитайте массовую долю вещества в растворе после окончания электролиза.
Решение. №10 (с. 103)

Решение 2. №10 (с. 103)
Дано:
$m_{р-ра1}(NaOH) = 240 \text{ г}$
$\omega_1(NaOH) = 15\% = 0.15$
$V(O_2) = 89.6 \text{ л}$ (н. у.)
$m_{р-ра1}(NaOH) = 240 \text{ г} = 0.240 \text{ кг}$
$V(O_2) = 89.6 \text{ л} = 0.0896 \text{ м}^3$
Найти:
$\omega_2(NaOH) - ?$
Решение:
При электролизе водного раствора гидроксида натрия сам гидроксид натрия не расходуется, так как он является щелочью, образованной активным металлом. Электролизу подвергается вода, а $NaOH$ лишь увеличивает электропроводность раствора. Суммарное уравнение электролиза воды:
$2H_2O \xrightarrow{электролиз} 2H_2\uparrow + O_2\uparrow$
В ходе реакции из раствора уходит вода в виде газообразных водорода (на катоде) и кислорода (на аноде), что приводит к увеличению концентрации $NaOH$.
1. Рассчитаем массу гидроксида натрия в исходном растворе. Эта масса останется неизменной на протяжении всего процесса.
$m(NaOH) = m_{р-ра1} \cdot \omega_1(NaOH) = 240 \text{ г} \cdot 0.15 = 36 \text{ г}$
2. Найдем количество вещества (в молях) выделившегося кислорода. При нормальных условиях (н. у.) молярный объем любого газа $V_m$ составляет 22,4 л/моль.
$n(O_2) = \frac{V(O_2)}{V_m} = \frac{89.6 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 4 \text{ моль}$
3. Используя уравнение реакции, определим, какая масса воды разложилась. Согласно стехиометрическим коэффициентам, при образовании 1 моль кислорода разлагается 2 моль воды.
$n(H_2O) = 2 \cdot n(O_2) = 2 \cdot 4 \text{ моль} = 8 \text{ моль}$
Рассчитаем молярную массу воды:
$M(H_2O) = 2 \cdot M(H) + M(O) = 2 \cdot 1 + 16 = 18 \text{ г/моль}$
Теперь найдем массу разложившейся воды. Эта масса равна суммарной массе выделившихся газов (водорода и кислорода), которые покинули раствор.
$m(H_2O) = n(H_2O) \cdot M(H_2O) = 8 \text{ моль} \cdot 18 \text{ г/моль} = 144 \text{ г}$
4. Вычислим массу конечного раствора. Она равна массе исходного раствора за вычетом массы разложившейся воды.
$m_{р-ра2} = m_{р-ра1} - m(H_2O) = 240 \text{ г} - 144 \text{ г} = 96 \text{ г}$
5. Теперь можно рассчитать массовую долю гидроксида натрия в растворе после окончания электролиза.
$\omega_2(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{m_{р-ра2}} = \frac{36 \text{ г}}{96 \text{ г}} = 0.375$
Переведем полученное значение в проценты:
$0.375 \cdot 100\% = 37.5\%$
Ответ: массовая доля вещества (гидроксида натрия) в растворе после окончания электролиза составляет 37,5%.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 10 расположенного на странице 103 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №10 (с. 103), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.