Номер 16, страница 103 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 10. Металлы - номер 16, страница 103.
№16 (с. 103)
Условие. №16 (с. 103)
скриншот условия

16. Газ, выделившийся на аноде при электролизе 200 г 20 %-ного раствора хлорида натрия, пропустили через 400 г 30 %-ного раствора бромида калия. К полученному раствору добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массы веществ в выпавшем осадке.
Решение. №16 (с. 103)


Решение 2. №16 (с. 103)
Дано:
$m(\text{р-ра } NaCl) = 200 \text{ г}$
$\omega(NaCl) = 20\% = 0.2$
$m(\text{р-ра } KBr) = 400 \text{ г}$
$\omega(KBr) = 30\% = 0.3$
$AgNO_3$ (избыток)
Найти:
$m(\text{веществ в осадке}) - ?$
Решение:
1. Процесс электролиза раствора хлорида натрия. При электролизе водного раствора $NaCl$ на аноде выделяется хлор.
Уравнение реакции электролиза:
$2NaCl + 2H_2O \xrightarrow{электролиз} 2NaOH + H_2 \uparrow + Cl_2 \uparrow$
Найдем массу и количество вещества хлорида натрия в исходном растворе:
$m(NaCl) = m(\text{р-ра } NaCl) \cdot \omega(NaCl) = 200 \text{ г} \cdot 0.20 = 40 \text{ г}$
Молярная масса $NaCl$ равна $M(NaCl) = 23 + 35.5 = 58.5 \text{ г/моль}$.
$n(NaCl) = \frac{m(NaCl)}{M(NaCl)} = \frac{40 \text{ г}}{58.5 \text{ г/моль}} \approx 0.684 \text{ моль}$
По уравнению реакции из 2 моль $NaCl$ образуется 1 моль $Cl_2$. Следовательно, количество выделившегося хлора:
$n(Cl_2) = \frac{1}{2} n(NaCl) = \frac{1}{2} \cdot 0.684 \text{ моль} = 0.342 \text{ моль}$
2. Хлор пропустили через раствор бромида калия. Хлор, как более активный галоген, вытесняет бром из его соли:
$Cl_2 + 2KBr \rightarrow 2KCl + Br_2$
Найдем массу и количество вещества бромида калия в растворе:
$m(KBr) = m(\text{р-ра } KBr) \cdot \omega(KBr) = 400 \text{ г} \cdot 0.30 = 120 \text{ г}$
Молярная масса $KBr$ равна $M(KBr) = 39 + 80 = 119 \text{ г/моль}$.
$n(KBr) = \frac{m(KBr)}{M(KBr)} = \frac{120 \text{ г}}{119 \text{ г/моль}} \approx 1.008 \text{ моль}$
Определим, какое из веществ находится в недостатке. По уравнению реакции на 1 моль $Cl_2$ требуется 2 моль $KBr$.
Для реакции с $0.342 \text{ моль}$ $Cl_2$ потребуется $2 \cdot 0.342 = 0.684 \text{ моль}$ $KBr$.
Так как у нас есть $1.008 \text{ моль}$ $KBr$, что больше, чем $0.684 \text{ моль}$, бромид калия находится в избытке, а хлор полностью вступает в реакцию.
В ходе реакции образуется хлорид калия $KCl$:
$n(KCl) = 2 \cdot n(Cl_2) = 2 \cdot 0.342 \text{ моль} = 0.684 \text{ моль}$
Количество $KBr$, оставшееся в растворе после реакции:
$n(KBr)_{\text{ост}} = n(KBr)_{\text{исх}} - n(KBr)_{\text{прореаг}} = 1.008 \text{ моль} - 0.684 \text{ моль} = 0.324 \text{ моль}$
3. К полученному раствору, содержащему $KCl$ и избыток $KBr$, добавили избыток раствора нитрата серебра. В осадок выпадут нерастворимые галогениды серебра: хлорид серебра ($AgCl$) и бромид серебра ($AgBr$).
Уравнения реакций осаждения:
$KCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl \downarrow + KNO_3$
$KBr + AgNO_3 \rightarrow AgBr \downarrow + KNO_3$
Так как $AgNO_3$ в избытке, весь $KCl$ и оставшийся $KBr$ прореагируют. Осадок будет состоять из $AgCl$ и $AgBr$.
Найдем массы веществ в осадке.
Количество вещества $AgCl$ равно количеству вещества $KCl$:
$n(AgCl) = n(KCl) = 0.684 \text{ моль}$
Молярная масса $AgCl$ равна $M(AgCl) = 108 + 35.5 = 143.5 \text{ г/моль}$.
$m(AgCl) = n(AgCl) \cdot M(AgCl) = 0.684 \text{ моль} \cdot 143.5 \text{ г/моль} = 98.154 \text{ г}$
Количество вещества $AgBr$ равно количеству оставшегося $KBr$:
$n(AgBr) = n(KBr)_{\text{ост}} = 0.324 \text{ моль}$
Молярная масса $AgBr$ равна $M(AgBr) = 108 + 80 = 188 \text{ г/моль}$.
$m(AgBr) = n(AgBr) \cdot M(AgBr) = 0.324 \text{ моль} \cdot 188 \text{ г/моль} = 60.912 \text{ г}$
Ответ:
Масса хлорида серебра ($AgCl$) в осадке составляет $98.154$ г, масса бромида серебра ($AgBr$) - $60.912$ г.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 16 расположенного на странице 103 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №16 (с. 103), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.