Номер 22, страница 104 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 10. Металлы - номер 22, страница 104.
№22 (с. 104)
Условие. №22 (с. 104)
скриншот условия

22. При действии избытка воды на навеску неизвестного металла массой 1,38 г выделился газ, занимающий при нормальных условиях объём 672 мл. Определите металл.
Решение. №22 (с. 104)

Решение 2. №22 (с. 104)
Дано:
$m(\text{Me}) = 1,38$ г
$V(\text{газ}) = 672$ мл (н.у.)
Найти:
Неизвестный металл.
Решение:
При взаимодействии активных металлов с водой выделяется водород ($H_2$). Запишем уравнение реакции в общем виде, где Me – неизвестный металл, а z – его валентность:
$2Me + 2zH_2O \rightarrow 2Me(OH)_z + zH_2 \uparrow$
Найдем количество вещества выделившегося водорода. Так как газ находится при нормальных условиях (н.у.), его молярный объем $V_m$ составляет 22,4 л/моль.
$n(H_2) = \frac{V(H_2)}{V_m} = \frac{0,672 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,03 \text{ моль}$
По уравнению реакции, количество вещества металла и водорода соотносятся как $2:z$.
$\frac{n(Me)}{2} = \frac{n(H_2)}{z}$
Отсюда найдем количество вещества неизвестного металла:
$n(Me) = \frac{2 \cdot n(H_2)}{z} = \frac{2 \cdot 0,03}{z} = \frac{0,06}{z} \text{ моль}$
Молярная масса металла ($M(Me)$) связана с его массой ($m(Me)$) и количеством вещества ($n(Me)$) формулой:
$M(Me) = \frac{m(Me)}{n(Me)}$
Подставим известные значения и выражение для $n(Me)$:
$M(Me) = \frac{1,38 \text{ г}}{(\frac{0,06}{z}) \text{ моль}} = \frac{1,38 \cdot z}{0,06} \text{ г/моль} = 23z \text{ г/моль}$
Активные металлы, реагирующие с водой, как правило, являются щелочными (валентность I) или щелочноземельными (валентность II). Рассмотрим эти два случая.
1. Если металл одновалентный, то $z = 1$.
$M(Me) = 23 \cdot 1 = 23$ г/моль.
Металл с такой молярной массой – натрий (Na). Натрий является щелочным металлом и активно реагирует с водой.
2. Если металл двухвалентный, то $z = 2$.
$M(Me) = 23 \cdot 2 = 46$ г/моль.
В периодической системе нет металла с валентностью II и такой молярной массой.
Следовательно, неизвестный металл – это натрий. Проверим правильность решения.
$n(Na) = \frac{m(Na)}{M(Na)} = \frac{1,38 \text{ г}}{23 \text{ г/моль}} = 0,06 \text{ моль}$.
Уравнение реакции: $2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\uparrow$
По уравнению, $n(H_2) = \frac{1}{2} n(Na) = \frac{1}{2} \cdot 0,06 \text{ моль} = 0,03 \text{ моль}$.
$V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0,03 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 0,672 \text{ л} = 672 \text{ мл}$.
Полученный объем газа совпадает с данным в условии задачи.
Ответ: неизвестный металл – натрий (Na).
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 22 расположенного на странице 104 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №22 (с. 104), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.