Номер 15, страница 103 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 10. Металлы - номер 15, страница 103.
№15 (с. 103)
Условие. №15 (с. 103)
скриншот условия

15. При электролизе раствора, содержащего 2,22 г соли двухвалентного металла, на аноде выделилось 0,448 л хлора (н. у.). Какая соль была подвергнута электролизу? Подтвердите свой ответ расчётами и напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.
Решение. №15 (с. 103)

Решение 2. №15 (с. 103)
Дано:
масса соли ($m_{соли}$) = 2,22 г
объем хлора ($V(Cl_2)$) = 0,448 л (н. у.)
металл (Me) в соли двухвалентный
Найти:
Формулу соли - ?
Уравнения реакций на электродах - ?
Решение:
Поскольку при электролизе на аноде выделяется газ хлор ($Cl_2$), можно сделать вывод, что анионом в составе исходной соли является хлорид-ион ($Cl^-$). Так как по условию металл двухвалентный ($Me^{2+}$), то общая формула соли будет $MeCl_2$.
Рассчитаем количество вещества (моль) выделившегося хлора, используя молярный объем газов при нормальных условиях ($V_m = 22,4$ л/моль):
$n(Cl_2) = \frac{V(Cl_2)}{V_m} = \frac{0,448 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,02 \text{ моль}$
Напишем уравнение процесса, протекающего на аноде:
Анод (+): $2Cl^- - 2e^- \rightarrow Cl_2 \uparrow$
Из стехиометрии этого уравнения следует, что для образования 1 моль $Cl_2$ необходимо 2 моль хлорид-ионов. Следовательно, количество вещества соли $MeCl_2$, которая диссоциирует с образованием двух хлорид-ионов ($MeCl_2 \rightarrow Me^{2+} + 2Cl^-$), равно количеству вещества выделившегося хлора:
$n(MeCl_2) = n(Cl_2) = 0,02 \text{ моль}$
Теперь мы можем рассчитать молярную массу соли, зная ее массу и количество вещества:
$M(MeCl_2) = \frac{m(MeCl_2)}{n(MeCl_2)} = \frac{2,22 \text{ г}}{0,02 \text{ моль}} = 111 \text{ г/моль}$
Молярная масса соли складывается из молярной массы металла ($M(Me)$) и удвоенной молярной массы хлора ($M(Cl) \approx 35,5$ г/моль). Вычислим молярную массу неизвестного металла:
$M(Me) = M(MeCl_2) - 2 \cdot M(Cl) = 111 \text{ г/моль} - 2 \cdot 35,5 \text{ г/моль} = 111 - 71 = 40 \text{ г/моль}$
Согласно периодической системе химических элементов, металл с атомной массой 40 г/моль — это кальций (Ca). Кальций является элементом второй группы и проявляет валентность II, что соответствует условию задачи.
Таким образом, соль, подвергнутая электролизу, — это хлорид кальция, $CaCl_2$.
При электролизе водного раствора хлорида кальция (соли активного металла и бескислородной кислоты) на электродах протекают следующие реакции:
Катод (-): $2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 \uparrow + 2OH^-$ (восстанавливается вода, а не ионы кальция)
Анод (+): $2Cl^- - 2e^- \rightarrow Cl_2 \uparrow$ (окисляются хлорид-ионы)
Ответ: Соль, которая была подвергнута электролизу, – хлорид кальция ($CaCl_2$). Уравнения реакций, протекающих на электродах:
Катод (-): $2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 \uparrow + 2OH^-$
Анод (+): $2Cl^- - 2e^- \rightarrow Cl_2 \uparrow$
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 15 расположенного на странице 103 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №15 (с. 103), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.