Номер 18, страница 104 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 10. Металлы - номер 18, страница 104.
№18 (с. 104)
Условие. №18 (с. 104)
скриншот условия

18. При электролизе расплава 8 г соединения одновалентного металла на аноде выделилось 11,2 л водорода (н. у.). Определите соединение. Можно ли подвергнуть электролизу его водный раствор?
Решение. №18 (с. 104)

Решение 2. №18 (с. 104)
Дано:
$m(соединения) = 8 \ г$
$V(H_2) = 11,2 \ л \ (н.у.)$
Металл (Ме) одновалентен.
Найти:
Формулу соединения - ?
Возможность электролиза водного раствора - ?
Решение:
1. Определение соединения.
Электролиз проводится в расплаве, значит, в системе нет воды. Процессы на электродах происходят с ионами, из которых состоит соединение.
Соединение состоит из катиона одновалентного металла $Me^+$ и некоторого аниона $A^-$. Формула соединения - $MeA$.
На аноде (положительном электроде) происходит процесс окисления анионов. По условию, на аноде выделяется водород ($H_2$). Это означает, что в состав аниона входили атомы водорода в отрицательной степени окисления, то есть анионом является гидрид-ион $H^-$.
Следовательно, искомое соединение – это гидрид одновалентного металла, его формула $MeH$.
Процессы электролиза расплава гидрида металла:
Катод (-): $Me^+ + 1e^- \rightarrow Me^0$
Анод (+): $2H^- - 2e^- \rightarrow H_2 \uparrow$
Суммарное уравнение реакции электролиза:
$2MeH \xrightarrow{электролиз} 2Me + H_2 \uparrow$
Найдем количество вещества выделившегося водорода, используя молярный объем газов при нормальных условиях ($V_m = 22,4$ л/моль):
$n(H_2) = \frac{V(H_2)}{V_m} = \frac{11,2 \ л}{22,4 \ л/моль} = 0,5 \ моль$
По уравнению реакции, количество вещества гидрида металла в два раза больше количества вещества водорода:
$n(MeH) = 2 \cdot n(H_2) = 2 \cdot 0,5 \ моль = 1 \ моль$
Теперь можем найти молярную массу гидрида металла, зная его массу и количество вещества:
$M(MeH) = \frac{m(MeH)}{n(MeH)} = \frac{8 \ г}{1 \ моль} = 8 \ г/моль$
Молярная масса соединения складывается из молярных масс входящих в него элементов:
$M(MeH) = M(Me) + M(H)$
Отсюда найдем молярную массу неизвестного металла ($M(H) \approx 1 \ г/моль$):
$M(Me) = M(MeH) - M(H) = 8 \ г/моль - 1 \ г/моль = 7 \ г/моль$
Металл с молярной массой 7 г/моль – это литий ($Li$).
Таким образом, искомое соединение – гидрид лития ($LiH$).
Ответ: Определенное соединение - гидрид лития ($LiH$).
2. Можно ли подвергнуть электролизу его водный раствор?
Гидрид лития ($LiH$) – это ионное соединение, которое бурно и необратимо реагирует с водой с образованием гидроксида лития и выделением водорода. Приготовить водный раствор гидрида лития невозможно.
Уравнение реакции взаимодействия гидрида лития с водой:
$LiH + H_2O \rightarrow LiOH + H_2 \uparrow$
Поскольку гидрид лития разлагается водой, его водный раствор не существует, и, следовательно, подвергнуть его электролизу нельзя. Можно провести электролиз полученного раствора гидроксида лития ($LiOH$), но это будет уже электролиз другого вещества.
Ответ: Нет, нельзя, так как гидрид лития реагирует с водой, образуя гидроксид лития и водород, и не образует стабильного водного раствора.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 18 расположенного на странице 104 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №18 (с. 104), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.