Номер 26, страница 104 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 10. Металлы - номер 26, страница 104.
№26 (с. 104)
Условие. №26 (с. 104)
скриншот условия

26. Какая масса 40%-ного раствора гидроксида натрия необходима для получения 212 г карбоната натрия, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного?
Решение. №26 (с. 104)

Решение 2. №26 (с. 104)
Дано:
$\omega(NaOH) = 40\%$
$m_{практ}(Na_{2}CO_{3}) = 212 \text{ г}$
$\eta = 80\%$
$\omega(NaOH) = 0.4$
$m_{практ}(Na_{2}CO_{3}) = 0.212 \text{ кг}$
$\eta = 0.8$
Найти:
$m_{р-ра}(NaOH) - ?$
Решение:
1. Для получения карбоната натрия из гидроксида натрия необходимо провести реакцию с оксидом углерода(IV) (углекислым газом). Запишем уравнение этой реакции:
$2NaOH + CO_{2} \rightarrow Na_{2}CO_{3} + H_{2}O$
2. В задаче указана практическая масса полученного карбоната натрия (212 г) и выход реакции (80%). Все расчеты по уравнению реакции ведутся с использованием теоретических масс и количеств веществ. Сначала найдем теоретически возможную массу карбоната натрия ($m_{теор}(Na_{2}CO_{3})$).
Выход реакции ($\eta$) определяется по формуле:
$\eta = \frac{m_{практ}}{m_{теор}}$
Выразим из формулы теоретическую массу:
$m_{теор}(Na_{2}CO_{3}) = \frac{m_{практ}(Na_{2}CO_{3})}{\eta} = \frac{212 \text{ г}}{0.8} = 265 \text{ г}$
3. Вычислим молярные массы веществ, участвующих в расчетах: гидроксида натрия ($NaOH$) и карбоната натрия ($Na_{2}CO_{3}$).
$M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль}$
$M(Na_{2}CO_{3}) = 2 \cdot 23 + 12 + 3 \cdot 16 = 46 + 12 + 48 = 106 \text{ г/моль}$
4. Найдем количество вещества (число моль) карбоната натрия, соответствующее его теоретической массе.
$n(Na_{2}CO_{3}) = \frac{m_{теор}(Na_{2}CO_{3})}{M(Na_{2}CO_{3})} = \frac{265 \text{ г}}{106 \text{ г/моль}} = 2.5 \text{ моль}$
5. Используя уравнение реакции, найдем количество вещества гидроксида натрия, которое необходимо для получения 2.5 моль карбоната натрия. Согласно стехиометрическим коэффициентам, соотношение количеств веществ составляет:
$n(NaOH) : n(Na_{2}CO_{3}) = 2 : 1$
Следовательно:
$n(NaOH) = 2 \cdot n(Na_{2}CO_{3}) = 2 \cdot 2.5 \text{ моль} = 5 \text{ моль}$
6. Теперь рассчитаем массу чистого гидроксида натрия, которая соответствует 5 моль.
$m(NaOH) = n(NaOH) \cdot M(NaOH) = 5 \text{ моль} \cdot 40 \text{ г/моль} = 200 \text{ г}$
7. В задаче требуется найти массу 40%-ного раствора гидроксида натрия. Зная массу чистого вещества (200 г) и его массовую долю в растворе ($\omega = 40\%$ или 0.4), найдем массу всего раствора.
Массовая доля вещества в растворе вычисляется по формуле:
$\omega(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{m_{р-ра}(NaOH)}$
Отсюда масса раствора равна:
$m_{р-ра}(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{\omega(NaOH)} = \frac{200 \text{ г}}{0.4} = 500 \text{ г}$
Ответ: для получения 212 г карбоната натрия необходима масса 40%-ного раствора гидроксида натрия, равная 500 г.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 26 расположенного на странице 104 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №26 (с. 104), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.