Номер 8, страница 114 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 11. Первоначальные представления об органических веществах - номер 8, страница 114.
№8 (с. 114)
Условие. №8 (с. 114)
скриншот условия

8. Составьте уравнение водного гидролиза карбида алюминия и рассчитайте, какой объём метана (н. у.) можно получить, используя образец технического карбида алюминия массой 180 г, который содержит 20 % примесей.
Решение. №8 (с. 114)

Решение 2. №8 (с. 114)
Дано:
$m_{техн.}(Al_4C_3) = 180$ г
$\omega(примесей) = 20\%$
н. у. (нормальные условия)
$m_{техн.}(Al_4C_3) = 0.18$ кг
Найти:
$V(CH_4)$ — ?
Решение:
1. Сначала составим уравнение реакции водного гидролиза карбида алюминия ($Al_4C_3$). При взаимодействии с водой ($H_2O$) образуется нерастворимый гидроксид алюминия ($Al(OH)_3$) и газообразный метан ($CH_4$). Уравняем реакцию:
$Al_4C_3 + 12H_2O \rightarrow 4Al(OH)_3 \downarrow + 3CH_4 \uparrow$
2. Далее проведем расчеты. В реакцию вступает только чистый карбид алюминия. Рассчитаем его массовую долю в техническом образце:
$\omega(Al_4C_3) = 100\% - \omega(примесей) = 100\% - 20\% = 80\%$ или $0.8$
3. Найдем массу чистого карбида алюминия, которая вступит в реакцию:
$m(Al_4C_3) = m_{техн.}(Al_4C_3) \cdot \omega(Al_4C_3) = 180 \text{ г} \cdot 0.8 = 144$ г
4. Вычислим молярную массу карбида алюминия, используя относительные атомные массы элементов из Периодической таблицы: $A_r(Al) \approx 27$, $A_r(C) \approx 12$.
$M(Al_4C_3) = 4 \cdot A_r(Al) + 3 \cdot A_r(C) = 4 \cdot 27 + 3 \cdot 12 = 108 + 36 = 144$ г/моль
5. Найдем количество вещества (в молях) карбида алюминия:
$n(Al_4C_3) = \frac{m(Al_4C_3)}{M(Al_4C_3)} = \frac{144 \text{ г}}{144 \text{ г/моль}} = 1$ моль
6. По уравнению реакции определим количество вещества метана. Соотношение количеств веществ $Al_4C_3$ и $CH_4$ равно соотношению их стехиометрических коэффициентов:
$\frac{n(Al_4C_3)}{1} = \frac{n(CH_4)}{3}$
Отсюда количество вещества метана:
$n(CH_4) = 3 \cdot n(Al_4C_3) = 3 \cdot 1 \text{ моль} = 3$ моль
7. Рассчитаем объем метана при нормальных условиях (н. у.). Молярный объем любого газа при н. у. составляет $V_m = 22.4$ л/моль.
$V(CH_4) = n(CH_4) \cdot V_m = 3 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 67.2$ л
Ответ: уравнение реакции: $Al_4C_3 + 12H_2O \rightarrow 4Al(OH)_3 + 3CH_4$; объем метана, который можно получить, равен 67.2 л.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 8 расположенного на странице 114 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №8 (с. 114), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.