Номер 4, страница 45 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Проверьте себя. 5. Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена - номер 4, страница 45.

Условие.

4. Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции гидроксида бария и углекислого газа равна

1) 6

2) 4

3) 7

4) 8

Решение.

Решение 2.

Решение

Чтобы найти сумму коэффициентов в кратком ионном уравнении, необходимо последовательно выполнить несколько шагов: составить молекулярное уравнение реакции, затем на его основе — полное ионное уравнение и, наконец, краткое ионное уравнение.

1. Молекулярное уравнение. Реакция между гидроксидом бария ($Ba(OH)_2$), который является сильным основанием (щёлочью), и углекислым газом ($CO_2$), который является кислотным оксидом, приводит к образованию соли и воды. В данном случае образуется нерастворимая соль — карбонат бария ($BaCO_3$) — и вода ($H_2O$).

Молекулярное уравнение реакции выглядит так:

$Ba(OH)_2 + CO_2 \rightarrow BaCO_3 \downarrow + H_2O$

Данное уравнение уже сбалансировано, все стехиометрические коэффициенты равны 1.

2. Полное ионное уравнение. Для его составления нужно записать сильные электролиты в виде ионов, а слабые электролиты, нерастворимые вещества и газы оставить в молекулярной форме.

• $Ba(OH)_2$ — сильное растворимое основание, диссоциирует на ионы $Ba^{2+}$ и $2OH^-$.
• $CO_2$ — газ, записывается в молекулярном виде.
• $BaCO_3$ — нерастворимая соль, выпадает в осадок, записывается в молекулярном виде.
• $H_2O$ — вода, слабый электролит, записывается в молекулярном виде.

Таким образом, полное ионное уравнение реакции:

$Ba^{2+} + 2OH^- + CO_2 \rightarrow BaCO_3 \downarrow + H_2O$

3. Краткое ионное уравнение. Оно получается из полного ионного уравнения путём сокращения одинаковых ионов (ионов-наблюдателей) в левой и правой частях. В данном уравнении в правой части нет свободных ионов, поэтому сокращать нечего. Это означает, что полное ионное уравнение совпадает с кратким.

Краткое ионное уравнение:

$Ba^{2+} + 2OH^- + CO_2 \rightarrow BaCO_3 \downarrow + H_2O$

4. Подсчёт суммы коэффициентов. Теперь необходимо сложить все коэффициенты (числа перед формулами веществ) в кратком ионном уравнении. Если коэффициент не указан, он равен 1.

Сумма коэффициентов = $1 \text{ (для } Ba^{2+}) + 2 \text{ (для } OH^-) + 1 \text{ (для } CO_2) + 1 \text{ (для } BaCO_3) + 1 \text{ (для } H_2O)$.

Сумма = $1 + 2 + 1 + 1 + 1 = 6$.

Этот результат соответствует варианту ответа 1).

Ответ: 6