Номер 2, страница 45 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

5. Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена. Проверьте себя - номер 2, страница 45.

Условие.

2. Степень диссоциации не зависит от

1) объёма раствора

2) природы электролита

3) растворителя

4) температуры

Решение.

Решение 2.

2. Степень диссоциации ($α$) — это количественная мера, показывающая долю молекул электролита, которые распались на ионы в растворе. Чтобы определить, от какого из перечисленных факторов степень диссоциации не зависит, необходимо проанализировать каждый из них.

2) природы электролита
Степень диссоциации фундаментально зависит от химической природы самого вещества. Так, сильные электролиты (например, $HCl$, $NaOH$) в растворах диссоциируют практически полностью ($α \to 1$), в то время как слабые электролиты (например, $CH_3COOH$) диссоциируют лишь в незначительной степени ($α \ll 1$). Следовательно, зависимость от этого фактора очевидна.

3) растворителя
Процесс диссоциации — это результат взаимодействия электролита с растворителем. Свойства растворителя, особенно его полярность и диэлектрическая проницаемость, определяют, насколько легко ионы будут разделяться и стабилизироваться в растворе. В воде диссоциация протекает гораздо полнее, чем, например, в спирте или бензоле. Таким образом, степень диссоциации сильно зависит от природы растворителя.

4) температуры
Для большинства электролитов диссоциация является эндотермическим процессом ($ΔH > 0$). Согласно принципу Ле Шателье, при повышении температуры равновесие диссоциации смещается в сторону продуктов (ионов), что приводит к увеличению степени диссоциации. Следовательно, зависимость от температуры также является существенной.

1) объёма раствора
Этот фактор требует более детального рассмотрения. С одной стороны, степень диссоциации слабых электролитов зависит от их концентрации, что описывается законом разбавления Оствальда. Поскольку концентрация ($C$) связана с объёмом ($V$) формулой $C = n/V$, то при разбавлении раствора (увеличении объёма $V$ при постоянном количестве вещества $n$) степень диссоциации $α$ увеличивается. В этом смысле зависимость от объёма существует.
Однако, с другой стороны, степень диссоциации — это интенсивное свойство раствора. Это значит, что она не зависит от общего размера системы. Если взять 1 литр или 10 литров раствора одной и той же концентрации, степень диссоциации в них будет одинаковой. В отличие от фундаментальных факторов (природа веществ, температура), которые определяют значение $α$, объём как таковой (при неизменной концентрации) на неё не влияет. В контексте подобных тестовых заданий, где нужно выбрать один вариант, именно эта интерпретация является ключом к ответу.

Таким образом, из предложенных вариантов именно объём раствора является тем фактором, от которого степень диссоциации не зависит в смысле размера системы.
Ответ: 1