Номер 46, страница 44 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

5. Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена. Упражнения и задачи для самостоятельного решения - номер 46, страница 44.

Условие.

46. Приведите два примера реакций ионного обмена, протекающих практически до конца за счёт образования воды. Составьте уравнения этих реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной форме.

Решение.

Решение 2.

Решение

Реакции ионного обмена протекают практически до конца в случаях, когда в результате реакции образуется малодиссоциирующее вещество (например, вода), осадок или газ. Реакции, идущие с образованием воды, являются реакциями нейтрализации, то есть взаимодействием кислоты с основанием.

Пример 1. Реакция между сильной кислотой и сильным основанием

Рассмотрим взаимодействие азотной кислоты ($HNO_3$) и гидроксида калия ($KOH$). Оба вещества являются сильными электролитами и в водном растворе полностью диссоциируют на ионы. Продуктами реакции являются растворимая соль нитрат калия ($KNO_3$) и вода ($H_2O$) — слабый электролит.

• Молекулярное уравнение реакции:

  $HNO_3 + KOH \rightarrow KNO_3 + H_2O$

• Полное ионное уравнение. Записываем сильные электролиты ($HNO_3$, $KOH$, $KNO_3$) в виде ионов, а слабый электролит (воду) — в молекулярном виде.

  $H^+ + NO_3^- + K^+ + OH^- \rightarrow K^+ + NO_3^- + H_2O$

• Сокращенное ионное уравнение. Получается путем сокращения одинаковых ионов (ионов-наблюдателей $K^+$ и $NO_3^-$) в левой и правой частях полного ионного уравнения. Оно показывает, что суть реакции сводится к взаимодействию ионов водорода и гидроксид-ионов с образованием воды.

  $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $HNO_3 + KOH \rightarrow KNO_3 + H_2O$

Полное ионное уравнение: $H^+ + NO_3^- + K^+ + OH^- \rightarrow K^+ + NO_3^- + H_2O$

Сокращенное ионное уравнение: $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$

Пример 2. Реакция между сильной кислотой и нерастворимым основанием

Рассмотрим взаимодействие соляной кислоты ($HCl$) и гидроксида меди(II) ($Cu(OH)_2$). Соляная кислота — сильный электролит, а гидроксид меди(II) — нерастворимое в воде основание, являющееся слабым электролитом. Реакция идет до конца, так как образуется вода, а также нерастворимое основание переходит в растворимую соль.

• Молекулярное уравнение реакции:

  $2HCl + Cu(OH)_2 \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O$

• Полное ионное уравнение. Сильную кислоту ($HCl$) и растворимую соль ($CuCl_2$) записываем в виде ионов. Нерастворимое основание ($Cu(OH)_2$) и воду ($H_2O$) оставляем в молекулярной форме.

  $2H^+ + 2Cl^- + Cu(OH)_2 \rightarrow Cu^{2+} + 2Cl^- + 2H_2O$

• Сокращенное ионное уравнение. Сокращаем ионы-наблюдатели ($2Cl^-$).

  $2H^+ + Cu(OH)_2 \rightarrow Cu^{2+} + 2H_2O$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $2HCl + Cu(OH)_2 \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O$

Полное ионное уравнение: $2H^+ + 2Cl^- + Cu(OH)_2 \rightarrow Cu^{2+} + 2Cl^- + 2H_2O$

Сокращенное ионное уравнение: $2H^+ + Cu(OH)_2 \rightarrow Cu^{2+} + 2H_2O$