Номер 46, страница 44 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 5. Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена - номер 46, страница 44.
№46 (с. 44)
Условие. №46 (с. 44)
скриншот условия

46. Приведите два примера реакций ионного обмена, протекающих практически до конца за счёт образования воды. Составьте уравнения этих реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной форме.
Решение. №46 (с. 44)

Решение 2. №46 (с. 44)
Решение
Реакции ионного обмена протекают практически до конца в случаях, когда в результате реакции образуется малодиссоциирующее вещество (например, вода), осадок или газ. Реакции, идущие с образованием воды, являются реакциями нейтрализации, то есть взаимодействием кислоты с основанием.
Пример 1. Реакция между сильной кислотой и сильным основанием
Рассмотрим взаимодействие азотной кислоты ($HNO_3$) и гидроксида калия ($KOH$). Оба вещества являются сильными электролитами и в водном растворе полностью диссоциируют на ионы. Продуктами реакции являются растворимая соль нитрат калия ($KNO_3$) и вода ($H_2O$) — слабый электролит.
Молекулярное уравнение реакции:
$HNO_3 + KOH \rightarrow KNO_3 + H_2O$
Полное ионное уравнение. Записываем сильные электролиты ($HNO_3$, $KOH$, $KNO_3$) в виде ионов, а слабый электролит (воду) — в молекулярном виде.
$H^+ + NO_3^- + K^+ + OH^- \rightarrow K^+ + NO_3^- + H_2O$
Сокращенное ионное уравнение. Получается путем сокращения одинаковых ионов (ионов-наблюдателей $K^+$ и $NO_3^-$) в левой и правой частях полного ионного уравнения. Оно показывает, что суть реакции сводится к взаимодействию ионов водорода и гидроксид-ионов с образованием воды.
$H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$
Ответ:
Молекулярное уравнение: $HNO_3 + KOH \rightarrow KNO_3 + H_2O$
Полное ионное уравнение: $H^+ + NO_3^- + K^+ + OH^- \rightarrow K^+ + NO_3^- + H_2O$
Сокращенное ионное уравнение: $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$
Пример 2. Реакция между сильной кислотой и нерастворимым основанием
Рассмотрим взаимодействие соляной кислоты ($HCl$) и гидроксида меди(II) ($Cu(OH)_2$). Соляная кислота — сильный электролит, а гидроксид меди(II) — нерастворимое в воде основание, являющееся слабым электролитом. Реакция идет до конца, так как образуется вода, а также нерастворимое основание переходит в растворимую соль.
Молекулярное уравнение реакции:
$2HCl + Cu(OH)_2 \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O$
Полное ионное уравнение. Сильную кислоту ($HCl$) и растворимую соль ($CuCl_2$) записываем в виде ионов. Нерастворимое основание ($Cu(OH)_2$) и воду ($H_2O$) оставляем в молекулярной форме.
$2H^+ + 2Cl^- + Cu(OH)_2 \rightarrow Cu^{2+} + 2Cl^- + 2H_2O$
Сокращенное ионное уравнение. Сокращаем ионы-наблюдатели ($2Cl^-$).
$2H^+ + Cu(OH)_2 \rightarrow Cu^{2+} + 2H_2O$
Ответ:
Молекулярное уравнение: $2HCl + Cu(OH)_2 \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O$
Полное ионное уравнение: $2H^+ + 2Cl^- + Cu(OH)_2 \rightarrow Cu^{2+} + 2Cl^- + 2H_2O$
Сокращенное ионное уравнение: $2H^+ + Cu(OH)_2 \rightarrow Cu^{2+} + 2H_2O$
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 46 расположенного на странице 44 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №46 (с. 44), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.