Номер 39, страница 43 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

5. Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена. Упражнения и задачи для самостоятельного решения - номер 39, страница 43.

Условие.

39. Определите, какие из перечисленных веществ будут вступать между собой в реакции ионного обмена в водном растворе: $Al(OH)_3$, $HCl$, $Na_3PO_4$. Составьте уравнения их взаимодействия в молекулярной, полной и сокращённой ионной форме.

Решение.

Решение 2.

В реакцию ионного обмена в водном растворе будут вступать следующие пары веществ из предложенного списка:

• Гидроксид алюминия $Al(OH)_3$ и соляная кислота $HCl$.
• Соляная кислота $HCl$ и фосфат натрия $Na_3PO_4$.

Реакция между гидроксидом алюминия $Al(OH)_3$ (нерастворимое вещество) и фосфатом натрия $Na_3PO_4$ (растворимая соль) в стандартных условиях практически не протекает, так как для реакции ионного обмена в растворе необходимо наличие достаточного количества ионов, а нерастворимый гидроксид их не предоставляет.

Взаимодействие гидроксида алюминия и соляной кислоты

Происходит реакция нейтрализации между нерастворимым амфотерным гидроксидом (в данном случае, проявляющим основные свойства) и сильной кислотой. Реакция идет до конца, так как в результате образуется слабый электролит — вода, и происходит растворение осадка.

Молекулярное уравнение реакции:

$Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$

Полное ионное уравнение. Учитываем, что $Al(OH)_3$ — нерастворимое вещество (осадок), $HCl$ — сильная кислота, $AlCl_3$ — растворимая соль, а $H_2O$ — слабый электролит:

$Al(OH)_3 + 3H^+ + 3Cl^− \rightarrow Al^{3+} + 3Cl^− + 3H_2O$

Сокращённое ионное уравнение. Получается путем исключения ионов, не участвующих в реакции (ионы $Cl^−$):

$Al(OH)_3 + 3H^+ \rightarrow Al^{3+} + 3H_2O$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$

Полное ионное уравнение: $Al(OH)_3 + 3H^+ + 3Cl^− \rightarrow Al^{3+} + 3Cl^− + 3H_2O$

Сокращённое ионное уравнение: $Al(OH)_3 + 3H^+ \rightarrow Al^{3+} + 3H_2O$

Взаимодействие соляной кислоты и фосфата натрия

Происходит реакция обмена между сильной кислотой и солью, образованной слабой кислотой ($H_3PO_4$). Реакция идет до конца, так как в результате образуется слабый электролит — фосфорная кислота.

Молекулярное уравнение реакции:

$3HCl + Na_3PO_4 \rightarrow H_3PO_4 + 3NaCl$

Полное ионное уравнение. Учитываем, что $HCl$ — сильная кислота, $Na_3PO_4$ и $NaCl$ — растворимые соли, а $H_3PO_4$ — слабая кислота:

$3H^+ + 3Cl^− + 3Na^+ + PO_4^{3−} \rightarrow H_3PO_4 + 3Na^+ + 3Cl^−$

Сокращённое ионное уравнение. Получается путем исключения ионов, не участвующих в реакции (ионы $Na^+$ и $Cl^−$):

$3H^+ + PO_4^{3−} \rightarrow H_3PO_4$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $3HCl + Na_3PO_4 \rightarrow H_3PO_4 + 3NaCl$

Полное ионное уравнение: $3H^+ + 3Cl^− + 3Na^+ + PO_4^{3−} \rightarrow H_3PO_4 + 3Na^+ + 3Cl^−$

Сокращённое ионное уравнение: $3H^+ + PO_4^{3−} \rightarrow H_3PO_4$