Номер 44, страница 44 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

5. Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена. Упражнения и задачи для самостоятельного решения - номер 44, страница 44.

Условие.

44. Приведите два примера реакций ионного обмена, протекающих практически до конца за счёт выделения газа. Составьте уравнения этих реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной форме.

Решение.

Решение 2.

Решение

Реакции ионного обмена протекают практически до конца, если в результате реакции один из продуктов покидает сферу реакции. Это происходит в трех случаях: образование осадка, выделение газа или образование слабого электролита (например, воды). Ниже приведены два примера реакций ионного обмена, которые идут до конца за счет выделения газообразного продукта.

Пример 1. Взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой

При взаимодействии солей угольной кислоты (карбонатов) с сильными кислотами образуется слабая и неустойчивая угольная кислота ($H_2CO_3$), которая сразу разлагается на воду и углекислый газ ($CO_2$).

• Молекулярное уравнение:

  $CaCO_3(тв) + 2HCl(р-р) \rightarrow CaCl_2(р-р) + H_2O(ж) + CO_2(г)\uparrow$

• Полное ионное уравнение:

  Поскольку карбонат кальция ($CaCO_3$) является нерастворимым в воде веществом, в ионном уравнении он записывается в молекулярной форме. Соляная кислота и хлорид кальция – сильные электролиты, они диссоциируют на ионы.

  $CaCO_3 + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^- + H_2O + CO_2\uparrow$

• Сокращённое ионное уравнение:

  Сокращаем одинаковые ионы (в данном случае $2Cl^-$) в левой и правой частях уравнения.

  $CaCO_3 + 2H^+ \rightarrow Ca^{2+} + H_2O + CO_2\uparrow$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow$

Полное ионное уравнение: $CaCO_3 + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^- + H_2O + CO_2\uparrow$

Сокращённое ионное уравнение: $CaCO_3 + 2H^+ \rightarrow Ca^{2+} + H_2O + CO_2\uparrow$

Пример 2. Взаимодействие сульфида натрия с серной кислотой

При взаимодействии солей сероводородной кислоты (сульфидов) с сильными кислотами выделяется газообразный сероводород ($H_2S$) – газ с запахом тухлых яиц.

• Молекулярное уравнение:

  $Na_2S(р-р) + H_2SO_4(р-р) \rightarrow Na_2SO_4(р-р) + H_2S(г)\uparrow$

• Полное ионное уравнение:

  Все исходные вещества и сульфат натрия являются сильными растворимыми электролитами.

  $2Na^+ + S^{2-} + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-} + H_2S\uparrow$

• Сокращённое ионное уравнение:

  Сокращаем ионы-наблюдатели ($2Na^+$ и $SO_4^{2-}$) в обеих частях уравнения.

  $2H^+ + S^{2-} \rightarrow H_2S\uparrow$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $Na_2S + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2S\uparrow$

Полное ионное уравнение: $2Na^+ + S^{2-} + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-} + H_2S\uparrow$

Сокращённое ионное уравнение: $2H^+ + S^{2-} \rightarrow H_2S\uparrow$