Номер 47, страница 44 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 5. Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена - номер 47, страница 44.

Условие.

47. К раствору, содержащему смесь хлорида калия и сульфата натрия, последовательно добавили избыток раствора нитрата бария, а затем — избыток раствора нитрата серебра. Какие ионы остались в конечном растворе? Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

Решение.

Решение 2.

Решение

Исходный раствор содержит смесь хлорида калия ($KCl$) и сульфата натрия ($Na_2SO_4$). В водном растворе эти соли диссоциируют на ионы: $K^+$, $Cl^-$, $Na^+$, $SO_4^{2-}$.

Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций

1. При добавлении избытка раствора нитрата бария ($Ba(NO_3)_2$) ионы бария ($Ba^{2+}$) реагируют с сульфат-ионами ($SO_4^{2-}$), образуя нерастворимый осадок сульфата бария.

Молекулярное уравнение:
$Na_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaNO_3$

Полное ионное уравнение:
$2Na^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2NO_3^- \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2Na^+ + 2NO_3^-$

Сокращенное ионное уравнение:
$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$

2. После этого к раствору добавляют избыток раствора нитрата серебра ($AgNO_3$). Ионы серебра ($Ag^+$) реагируют с хлорид-ионами ($Cl^-$), образуя нерастворимый осадок хлорида серебра.

Молекулярное уравнение:
$KCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl \downarrow + KNO_3$

Полное ионное уравнение:
$K^+ + Cl^- + Ag^+ + NO_3^- \rightarrow AgCl \downarrow + K^+ + NO_3^-$

Сокращенное ионное уравнение:
$Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl \downarrow$

Ответ:
Реакция с нитратом бария:
Молекулярное уравнение: $Na_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaNO_3$
Сокращенное ионное уравнение: $Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$

Реакция с нитратом серебра:
Молекулярное уравнение: $KCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl \downarrow + KNO_3$
Сокращенное ионное уравнение: $Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl \downarrow$

Какие ионы остались в конечном растворе

В результате протекания двух реакций все сульфат-ионы ($SO_4^{2-}$) и хлорид-ионы ($Cl^-$) были полностью удалены из раствора в виде осадков $BaSO_4$ и $AgCl$. Поскольку реагенты $Ba(NO_3)_2$ и $AgNO_3$ добавлялись в избытке, в конечном растворе остаются:

- ионы калия ($K^+$) и натрия ($Na^+$) из исходных солей, которые не участвовали в реакциях;
- ионы бария ($Ba^{2+}$) из избытка раствора нитрата бария;
- ионы серебра ($Ag^+$) из избытка раствора нитрата серебра;
- нитрат-ионы ($NO_3^-$), которые вводились в раствор с обоими реагентами и не вступали в реакции.

Ответ: В конечном растворе остались следующие ионы: $K^+$, $Na^+$, $Ba^{2+}$, $Ag^+$, $NO_3^-$.